【題目】在標準狀況下,ag氣體A與bg氣體B的分子數相同,則與此有關的以下說法中不正確的是
A.氣體A與氣體B的摩爾質量之比為
B.相同狀況下,同體積的氣體A與氣體B的質量之比為
C.質量相同的氣體A與氣體B的分子數之比為
D.同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比為
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【題目】用鹽酸標準液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中會引起實驗誤差的是( )
A. 滴定前酸式滴定管需用鹽酸標準液潤洗
B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定
C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中,滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定
D. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液
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【題目】化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵。請回答下列有關實驗裝置的相關問題:
I.圖A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置,甲同學認為圖B裝置比A要好,則冷卻水應從_______口進入;乙同學認為圖C裝置效果更好,理由是________________。
Ⅱ.“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學中的重要試劑。已知:摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學習小組欲探究其分解產物。
(1)(提出猜想)小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況:
A.Fe2O3SO2NH3H2O B.FeO SO3NH3H2O
C.FeO SO2NH3H2O D.Fe2O3SO3SO2NH3H2O
根據所學知識,可確定______________不成立(填序號)
(2)(藥品驗純)甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和__________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子;取一定量的“摩爾鹽”配成溶液,取少量溶液置于試管中,向其中滴加______________(填試劑名稱和實驗現象),則“摩爾鹽”未因氧化而變質。
(3)(實驗探究)為檢驗分解產物,甲同學設計了如下實驗裝置。
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中,加熱至分解完全后打開K,再通入N2,目的是__________。
②實驗中觀察到A中固體逐漸變為紅棕色,B、C中均產生白色沉淀。C中發生反應的離子方程式為_____。
③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解,再滴入KMnO4稀溶液,不褪色證明產物不含_______。
(4)(實驗結論與反思)通過實驗現象和認真反思,上述猜想中一定正確的是_________(填序號)。
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【題目】某研究小組用黃銅礦(主要成分是CuFeS2,其中S為-2價)為主要原料煉銅,其總反應為:2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2。事實上該反應是按如下流程分步進行的:
(1)氧化Ⅰ的反應主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進一步氧化為氧化亞鐵,并與二氧化硅反應生成礦渣。礦渣的主要成分是(填化學式)_____________________。
(2)據報道,有一種細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽,反應是在酸性溶液中發生的。該反應的化學方程式為____________________。
(3)我國學者研究發現,以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2(空氣)反應,生成物冷卻后經溶解、除鐵、結晶,得到CuSO4·5H2O,生產成本能夠降低許多。有關實驗結果如下表:
①CuFeS2與O2反應的化學方程式為______________________。
②實際生產過程中沸騰爐溫度為600~620 ℃。則控制溫度的方法是_______________。
③當溫度高于600~620 ℃時,生成物中水溶性銅下降的原因是____________。
④生成物冷卻后的除鐵的實驗操作方法主要是_________。已知在溶液中,Cu2+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7,Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2;如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe3+,請寫出除去溶液中Fe3+的實驗操作步驟:_______________。
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【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發生反應的化學方程式為__________________________________。
加入試劑b所發生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達到實驗目的:__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進?(若能,此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數,除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數據是____的質量。
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【題目】
近年來,隨著聚酯工業的快速發展,氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此,將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題:
(1)Deacon發明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中,進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系:
可知反應平衡常數K(300℃)____________K(400℃)(填“大于”或“小于”)。設HCl初始濃度為c0,根據進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數據計算K(400℃)=____________(列出計算式)。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率,同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行:
CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+
Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
(3)在一定溫度的條件下,進一步提高HCI的轉化率的方法是______________。(寫出2種)
(4)在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上,科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案,主要包括電化學過程和化學過程,如下圖所示:
負極區發生的反應有____________________(寫反應方程式)。電路中轉移1 mol電子,需消耗氧氣__________L(標準狀況)
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【題目】現有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙三分子中含相同數目的質子數,C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖所示:
(1)寫出B+乙―→甲+C的化學反應方程式___________________________
(2)根據以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是________。(填寫序號) ①A ②B ③C ④D
(3)依據下列條件可以進一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發生反應,②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。
據此,請回答下列問題:寫出上述第四種元素在周期表中第_______周期第_______族;寫出C+丙―→乙+丁的化學反應方程式_________________________________
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【題目】4.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,工業上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁:
下列說法中錯誤的是( )
A. ①②中除加試劑外,還需要進行過濾操作
B. a、b中鋁元素的化合價相同
C. ③中需要通入過量的氨氣
D. ④進行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁
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【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃,101kPa)的氣體摩爾體積,請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示:
該實驗的主要操作步驟如下:
①配制 100 mL 1.0mol/L的鹽酸溶液:.
②用_______________(填儀器名稱并注明規格)量取7.5mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中;
③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲未端,為使HCl全部參加反應,a的數值至少為__________;
④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫,忽略導管中的水,讀出量筒中水的體積為91.9mL
請將上述步驟補充完整并回答下列問題。
(1)步驟①中所需要帶刻度的儀器為__________,若用36.5%的濃鹽酸(密度為1.20g/mL)
進行稀釋配制,則需要量取該濃鹽酸___________mL
(2)步驟①中,配制100 mL 1.0mol/L的鹽酸溶液時,下列哪些操作會使配制濃度偏低___________(填寫字母).
A.用量筒量取濃鹽酸時,俯視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液.
C.未洗滌燒杯和玻璃棒
D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后;發現液面低于刻度線
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線.
F.燒杯中有少量水.
(3)請填寫操作步驟中的空格:步驟②_________步驟③_______________
(4)實驗步驟5中應選用______________(填字母)的量筒。.'
A.100 mL B.200mL C.500mL
(5)忽略水蒸氣影響,在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm=_____________L/mol(保留2位小數)
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