【題目】中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是______．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值______________（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數值______（填“相等”或“不相等”）．
【答案】環形玻璃攪拌棒 保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失 偏小 不相等 相等
【解析】
（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（2）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答。
（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；
故答案為：環形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減��；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量有關，若用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增加，所放出的熱量偏高，但是中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱數值相等；
故答案為：不相等；相等．
活力課時同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，試根據實驗回答：
（1）準確稱取4.0g燒堿樣品。
（2）將樣品配成250mL待測液。
（3）用____________（填儀器名稱）量取25.00mL待測液于錐形瓶中，并滴加幾滴甲基橙作指示劑。
（4）用0.2010 mol·L－１標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時，兩眼注視____________，直到滴定終點。達到終點的具體現象是：____________。
（5）若兩次實驗滴定的數據如下表：
滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 5.00 | 28.30 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
根據上述各數據，計算燒堿的純度：____________
（6）下列操作中，會導致所測得的燒堿的純度偏大的是________。
a．滴定終點時，俯視刻度
b．沒有用鹽酸標準溶液潤洗相應的滴定管
c．錐形瓶中有少量的蒸餾水
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。
回答下列問題：
(1)寫出A中發生主要反應的化學方程式___________________
(2)C中盛放CCl4的作用是_____________。
(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是__________
(4)若要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，根據產生淡黃色沉淀，則能證明。你還能想出一種其他驗證的方法嗎？指出加入的試劑和出現的現象即可。
加入的試劑為________________
對應的現象為__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗探究能激發學生學習化學的興趣。某化學興趣小組設計如圖實驗裝置（夾持設備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質。回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是______________。
(2)A裝置中發生的化學反應方程式為_________________________________。若將漂白粉換成KClO3，則反應中每生成21.3g Cl2時轉移的電子數目為____NA。
(3)裝置B可用于監測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發生了堵塞，則B中可觀察到__________。
(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，此時C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填選項a或b或c）。
選項 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布條 | 濃硫酸 | 濕潤的有色布條 |
b | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 堿石灰 | 干燥的有色布條 |
(5)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可觀察到無色溶液逐漸變為紅棕色，說明氯的非金屬性大于溴，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現象是_______________________________，該現象_____（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是_____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發生如下反應：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1mol D，下列敘述中錯誤的是
A. x＝4
B. 達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6：5
C. 5s內B的反應速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1
D. 達到平衡狀態時A的轉化率為50%
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚( CH3OCH3)。請回答下列問題：
(1)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H= －90．8kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41．3kJ/mol
總反應：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H= ；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是：________（填字母代號）。
a．壓縮體積 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚（CH3OCH3）
(2)已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol
某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度（mol·L-1） | 0．40 | 0．6 | 0．6 |
①比較此時正、逆反應速率的大小比較：
_________
（填“>”、“<”或“=”）。
②該反應的平衡常數的表達式為K=_____,溫度升高，該反應的平衡常數K____（填“增大”、“減小”或“不變”）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法可以證明反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)已達到平衡狀態的是( )
A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂
B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
C.3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成
D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向1.0 mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol·L－1的乙溶液至過量，產生氫氧化鋁沉淀的質量與加入的乙溶液的體積關系如圖所示。
符合圖中關系的是下列各組溶液中的( )
A. 甲為氯化鋁，乙為氫氧化鈉 B. 甲為氫氧化鈉，乙為氯化鋁
C. 甲為偏鋁酸鈉，乙為鹽酸 D. 甲為氯化鋁，乙為氨水
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
(1)有相同溫度和壓強下的兩種氣體12C18O和14N2，若兩種氣體的質量相同，則兩種氣體所含的質子數之比為__________，若兩種氣體的原子數相等，則兩種氣體所含中子數之比_________，若兩種氣體的體積相同，則兩種氣體的密度之比為_________。
(2)10.8 g R2O5中氧原子的數目為3.01×1023，則元素R的相對原子質量為 ________。
(3)將10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質的量濃度為___________（忽略混合前后溶液體積的變化）。
(4)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是_________。
(5)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為_______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com