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（10分）填空回答：
（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據元素周期律知識，寫出氮化硅的化學式：       。
（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：
形成的化合物
甲
乙
丙
丁
戊
化合物中各元素的原子個數比
A:C=1:1
B:A=1:3
D:C=1:1
E:F=1:3
A:F=1:1
已知A、B兩元素的核電荷數之差等于其原子最外層電子數之和；B原子最外層電子數比次外層電子數多3個；C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數之和為30，丙是離子化合物。回答：
① F元素位于周期表中的位置             。
② E元素的原子結構示意圖為      ，乙的電子式為       ，丙的電子式為       ，B的最高價氧化物的水化物的化學式為      。
③向甲的水溶液中加入，反應的化學方程式為               。
（1）（1分）
（2）①第三周期第VIIA族（1分） 
②（1分）  （2分） 
（2分） （1分）
（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)如圖所示：在上述轉化關系中，已知B、D都是淡黃色固體，且A與D可反應生成離子化合物A2D�；卮穑�

（1）寫出下列物質的化學式A._______，H._______。
（2）寫出C的電子式_______,B中含有的化學鍵類型是
（3）寫出E→F的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：
（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）__________________。
（2）寫出C元素基態原子的電子排布式______________________________ 。
（3）用電子排布式表達式表示B元素原子的價電子構型_______________。
（4）元素B與D的電負性的大小關系是___________，C與E的第一電離能的大小關系是________________。（用元素符號和“﹥或﹤或﹦”表示）
（5）DB2是由       鍵構成的         （填“極性”或“非極性” ）分子；
分子空間構型是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，下列各物質可發生如下圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出），請回答有關問題。

（1）固體A的電子式為__________________，B的化學式為____________。
（2）分別寫出反應（Ⅰ）、（Ⅱ）的離子方程式:
Ⅰ______________________________、Ⅱ______________________________。
（3）氣體F在一定條件下可被固體A完全吸收，該反應的化學方程式為：
___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、D、X、Y是由短周期元素組成的化合物，其中X、Y分別是常見的強酸、強堿。它們存在如下圖轉化(部分生成物和水略去)。

(1)若A、B均為氣體，在水溶液中反應生成正鹽D，其中A是形成酸雨的主要物質。則D的化學式是       。B發生催化氧化反應的化學方程式是              。
(2)若A、B、D含有相同的金屬元素，則此元素在元素周期表中的位置是             ，工業上制取該金屬單質的化學方程式為：                 ，現將X滴入B的溶液中至過量，該過程發生的離子方程式為：                 。
（3）若A為無色無味的氣體，B為鹽，且A、B、D三種物質含有相同元素，則A的電子式為：    ，A與B溶液反應生成D的離子方程式為：            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）物質間有下列轉代關系：

（1）若C是可用于自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉化為E時增加氧的質量是D的質量的25.8％，則A是            （寫化學式）并寫出A在一定條件下生成的C的化學方程式                               。
（2）若E是酸酐，且為無色易揮發的晶體，A為氣態氫化物，則A與D反應生成B的化學方程式為                       。
（3）若C是水，B是無氧化合物，Ｂ在同系物中是相對分子質量最小的化合物；工業上用B與C在催化劑條件下制取A，Ａ為常見的一種燃料。E能使紫色石蕊試液顯紅色，則由Ｄ生成Ｅ的反應類型為   　　　　　　        。A、B、D、E中能與水形成氫鍵而易溶于水的是                     （寫結構簡式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖為一些常見物質的轉化關系圖（部分反應物與生成物未標出）。A、C、E、G為單質，其中A、C、G為金屬，E為氣體。B為常見無色液體，L為紅褐色固體，I的焰色反應呈紫色。常溫下A、G投入J的濃溶液無明顯現象，K是反應①所得溶液中的唯一溶質。

⑴A在元素周期表中的位置為  ▲ ，H的電子式為  ▲ 。
⑵寫出有關反應的離子方程式：
反應①的離子方程式為  ▲ 。
反應②的離子方程式為  ▲ 。
⑶反應③中每生成1 mol E，轉移電子的物質的量為  ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯誤的是（） 
A．該反應中共有三種元素B．圖中反應物都是化合物
C．該反應的本質是原子的重新組合D．該反應前后分子的種類發生改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學—選修物質結構與性質]（15分）
主要元素W、X、Y、Z的原子序數一次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數之和是W原子序數的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為         ，W3分子的空間構型為         ；
（2）X單質與水發生主要反應的化學方程式為                               ；
（3）化合物M的化學式為        ，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是        。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有         ，O—C—O的鍵角約為         ；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X︰Y︰Z=         ；
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應為         色。許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是                                                                        。

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