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已知：① 1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；② 1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收
243kJ的能量；③ 由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是
[     ]
A．1個氫分子和1個氯分子反應生成1個氯化氫分子，反應的△H＝-183kJ·mol-1
B．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝183kJ·mol-1
C．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝-183kJ·mol-1
D．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H＝-183kJ·mol-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1

（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量．
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1

（3）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2（氣態）完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量．
C2H2（g）+
5
2
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1
C2H2（g）+
5
2
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1

（4）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

K2EO4（E代表某種元素）在工業上有重要的應用，以下是制備該物質的工藝流程圖：

已知：A和C是由同一主族元素組成的化合物，x是工業上制D的重要原料．
請回答以下問題：
（1）x的化學式是
FeS2
FeS2
，H的化學式是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（2）寫出F→G的離子反應方程式
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
．
（3）要實現B→E的轉化，y的化學式可能是
CO
CO
．
（4）1molH轉化為K2EO4時需H2O2的物質的量是
1.5mol
1.5mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

按要求填空．
Ⅰ：已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

Ⅱ：（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因
Cu2+水解產生Cu（OH）2是吸熱反應，加熱促進水解，故產生渾濁
Cu2+水解產生Cu（OH）2是吸熱反應，加熱促進水解，故產生渾濁
如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液
應加入少量H2SO4
應加入少量H2SO4
；
（2）稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發生的反應
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

III：依據氧化還原反應：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質量分數，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調節液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數18.00mL
（1）如何知道滴定到達終點？
溶液由淺綠色變為紫紅色，且半分鐘后不變色
溶液由淺綠色變為紫紅色，且半分鐘后不變色

（2）下列操作會導致測定結果偏低的是
C
C

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（3）下列每種量器的數量不限，在上述實驗中，必須使用的有
ABDE
ABDE

A．托盤天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
（4）FeSO4的質量分數為
50%
50%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發明的，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．工業上合成氨的部分工藝流程如圖1：
反應體系中各組分的部分性質見下表：
氣體 氮氣 氫氣 氨
熔點（℃） -210.01 -252.77 -77.74
沸點（℃） -195.79 -259.23 -33.42
（1）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程．即反應后通過把混合氣體的溫度降低到
-33.42
-33.42
℃使混合氣體分離出來產品；繼續循環的氣體是
N2、H2
N2、H2
．
（2）工業上采取用上述（1）操作的目的：
及時分離出氨氣，平衡正向移動，提高氨氣的產率，且循環利用氮氣和氫氣，提高氮氣和氫氣的轉化率
及時分離出氨氣，平衡正向移動，提高氨氣的產率，且循環利用氮氣和氫氣，提高氮氣和氫氣的轉化率
．
（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．
（4）合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖2所示．下列敘述正確的是
AD
AD

A．點a的正反應速率比點b的大
B．點 c處反應達到平衡
C．點d （t1時刻） 和點 e （t2時刻） 處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖2中d點的值大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）若5.2g乙炔（C2H2氣態）完全燃燒生成液態水和CO2（g）時放熱260kJ．該反應的熱化學方程式為
 
；乙炔的燃燒熱為
 
．
（2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
 
．
（3）已知：
2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol-1
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3351.4kJ?mol-1
則Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式為：
 
．

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