【題目】芐丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病,其合成路線如圖所示(部分反應條件略去)。
已知:
回答下列問題:
(1)A的名稱是_________,H 中含氧官能團的名稱是_________ 。
(2)反應①的反應類型是_________,反應④的反應類型是_________ 。
(3)C 的結構簡式為_________ 。
(4)反應⑤的化學方程式為_________ 。
(5)F 的同分異構體中,滿足下列條件的有_____種,其中核磁共振氫譜有7組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:2:1:2的結構簡式為__________。(任寫一種)
①分子結構中除苯環外不含其他環,且不含甲基
②能和FeCl3溶液發生顯色反應
③1mol該有機物能與2molNaOH 恰好完全反應
(6)參照芐丙酮香豆素的合成路線,設計一種以E和乙醛為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線。_____________
【答案】 苯酚 羥基、酯基、羰基 取代反應 加成反應
6
(或
)
【解析】A的分子式為C6H6O,結合流程圖,A中含有苯環,則A為苯酚(),在乙酸酐作用下反應生成B(
),B在氯化鋁和氯化鈉作用下反應生成C(C8H8O2),根據已知條件,C為
,C與碳酸二乙酯反應生成D(
),根據G的分子式結合H和D的結構可知,G為
。
(1)A是苯酚,H中含氧官能團有羥基、酯基、羰基,故答案為:苯酚;羥基、酯基、羰基;
(2)根據A和B的結構,反應①為取代反應,根據E和F的結構,反應④為加成反應,故答案為:取代反應;加成反應;
(3)根據上述分析,C的結構簡式為,故答案為:
;
(4)反應⑤是F發生羥基的消去反應,反應的化學方程式為,故答案為:
;
(5)F為。①分子結構中除苯環外不含其他環,且不含甲基;②能和FeCl3溶液發生顯色反應,說明含有酚羥基;③1mol該有機物能與2molNaOH恰好完全反應,說明含有2個酚羥基,由于不存在甲基,其他的側鏈只能為—CH2CH2CH=CH2,滿足條件的有:2個酚羥基處于鄰位,有2種;2個酚羥基處于間位,有3種;2個酚羥基處于對位,有1種,共6種,其中核磁共振氫譜有7組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:2:1:2的結構簡式為
(或
),故答案為:6;
(或
);
(6)以和乙醛為原料制備
。根據E生成F的原理,可以用E與乙醛在氫氧化鈉溶液中反應生成
,再將醛基氧化為羧基,最后將羥基消去,再與溴加成即可,合成路線為
,故答案為:
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】飲用水中的對人類健康會產生危害,為了降低飲用水中
的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將
還原為N2,其化學方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
請回答下列問題:
(1)上述反應中,________元素的化合價升高,則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子;而________元素的化合價降低,則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。
(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目:_______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學利用生活中或實驗室中常用的物品,根據氧化還原反應知識和電化學知識,自己動手設計了一個原電池。請填寫下列空白:
(1)實驗原理:Fe+2H+===Fe2++H2↑
(2)實驗用品:電極(________、________)、稀硫酸、________、________、耳機(或者電流表)(填寫所缺的實驗用品)。
(3)實驗裝置如圖。
(4)原電池設計及注意的問題:
①按如圖所示裝置連接好實驗儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發出,如果沒有,可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意:接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的),這時可以聽見耳機發生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中,由化學能轉化為________,在耳機中又由________轉化為聲音這種能量;
②如果將裝置中的耳機改為電流表,則鐵釘應該接電流表的______極,電極反應式為____,發生了______反應;
③銅釘應該接電流表的__________極,電極反應式為____________________________,發生了________反應。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三室電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的(Na+和SO42-)可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是( )
A. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
B. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區溶液堿性增強
C. 陰極區溶液pH降低,陽極區溶液pH升高
D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】芳條結寒翠,請君添暖衣。深秋及寒冬的清晨,我們池州市經常出現大霧天氣,關于霧中小液滴直徑范圍是( )
A.小于1nmB.在1~100cm間C.大于100nmD.在1~100nm間
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(10分)根據下列變化關系:
請填空:
(1)A物質的名稱_____ 。B溶液為____________.作用為_________________________
(2)寫出④、⑥兩步反應的化學方程式,在( )號中標明反應類型。
④ ________________________________________( )
⑥_______________________________________________( )
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關化學反應與能量的說法正確的是( )
A. 燃燒屬于放熱反應 B. 中和反應是吸熱反應
C. 形成化學鍵時吸收熱量 D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發和應用的廣闊前景,工業上一般可采用如下反應來合成甲醇(于固定容器中進行):2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)
(1)下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)
①該反應的熵變△S 0(填:“<,>,=”)。該反應在 (填:高溫或低溫)條件下能自發進行。
②要提高CO的轉化率,可以采取的措施是_____________(填序號)。
a.升溫
b.加入催化劑
c.增加CO的濃度
d.加入H2加壓
e.加入惰性氣體加壓
f.分離出甲醇
(2)如圖表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線,A、C兩點的反應速率A__________C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點的化學平衡常數A___________C,由狀態B到狀態A,可采用___________的方法(填“升溫”或“降溫”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一個容積為2L的密閉容器中,加入0.8molA2氣體和0.6mol B2氣體,一定條件下發生如下反應:A2(g)+B2(g) 2AB(g) ΔH<0,反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 圖中a點的值為0.05
B. 平衡時A2的轉化率為62.5%
C. 該反應的平衡常數K=0.03
D. 溫度升高,平衡常數K值不變
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