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【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據所學知識回答下列問題：

常溫時，FeCl3的水溶液呈___(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是___(用離子方程式表示)；實驗室配制0.01mol·L－1FeCl3的溶液時，為了抑制FeCl3的水解使溶液中不產生沉淀可加入少量的鹽酸至溶液pH不大于___；若把配制的FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是___。（常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝1.0×10－38）

【答案】酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 2 Fe2O3

【解析】

常溫時，FeCl3的水溶液存在鐵離子的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，所以溶液呈酸性；常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝c(Fe3+)×c3(OH-)=1.0×10－38，設0.01mol·L－1FeCl3的溶液中c(OH-)=amol/L，則為了不產生氫氧化鐵沉淀則應滿足，解得，即 c(OH-)mol/L，則c(H+)10-2mol/L，所以pH最大為2；配制的FeCl3溶液蒸干過程Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+平衡右移，最后得到氫氧化鐵沉淀，灼燒得到Fe2O3。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是___________。

(2)裝置B中盛放液體是_______，氣體通過裝置B的目的是___________。

裝置C中盛放的液體是________，氣體通過裝置C的目的是____________。

(3)D中反應的化學方程式是__________________。

(4)燒杯E中盛放的液體是________，反應的化學方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，雜質為SiO2、Al2O3)為原料生產它，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖。涉及的主要反應是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

(1)堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是_______________。

(2)步驟③調節pH后過濾得到的濾渣是____________。

(3)操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式________。

(4)用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因____________。

(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I一十S4O52-)

①滴定時淀粉的作用為_______，判斷達到滴定終點的依據是_____________。

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為(設整個過程中其它雜質不參加反應)_____________(保留2位有效數字)。

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【題目】某混合溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨電極電解該混合液時根據電極產物，可明顯分為三個階段，下列敘述中不正確的是（ ）

A. 陰極自始至終只析出H2 B. 陽極先析出Cl2，后析出O2

C. 電解最后階段為電解水 D. 電解液的pH不斷增大，最終等于7

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【題目】下列說法正確的是

A. 鉛蓄電池充電時，陽極質量增大

B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小

C. 標準狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數為3×6.02×1023

D. 室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小

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【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

（1）如圖為某實驗小組依據氧化還原反應：___(用離子方程式表示)設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過___mol電子。


（2）如圖其他條件不變，某同學將（1）中鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液，溶液變紅，電極反應為___；乙裝置中石墨（1）為____極(填“正”“負”“陰”或“陽”)。

（3）如圖為工業上用惰性電極電解Na2CO3溶液的原理。陽極的電極反應式為___，陰極產生的物質A的化學式為___。

（4）某同學以甲烷燃料電池為電源，以石墨為電極電解足量Na2CO3溶液，一段時間后，在電解池兩極上共產生6.72L氣體（標準狀況下），此時甲烷燃料電池中共消耗甲烷____g。

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【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡濃度關系為：c(M)＞c(N)

D. x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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【題目】下列有關說法不正確的是

A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化

B.O2、CO2、N2都是非極性分子

C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D.CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為

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【題目】按要求書寫反應的化學方程式或離子方程式：

(1)某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯，向此污水中加入高錳酸鉀被還原為溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有，寫出該反應的化學方程式：_____________。

(2)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業產品保險粉，同時產生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為_______。

(3)已知能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體標準狀況下的密度為，寫出該反應的離子方程式：______。

(4)一定條件下，向溶液中滴加堿性溶液，溶液中元素的化合價為與反應生成納米鐵粉、和，其離子方程式為_____________。

(5)與碘化鉀在稀硫酸中反應的離子方程式為_____________。

(6)還原性較強，在溶液中易被氧化成，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_____________。

(7)可與KOH和在高溫下反應，生成產物之一為，反應的化學方程式為_____________。

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