【題目】化學與生活、生產密切相關，下列有關說法正確的是（ ）
A.淀粉、纖維素、蛋白質都是高分子化合物，都能發生水解反應
B.合成不粘鍋涂層的原料CF2=CF2屬于烴
C.葡萄糖是常見的單糖，它不能發生銀鏡反應
D.石油裂解和煤的干餾都是物理變化
課課優能力培優100分系列答案
優百分課時互動系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知還原性I－＞Fe2＋＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO
。向含溶質a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(不考慮單質與水的反應)。下列說法不正確的是( )
A. 當a＝2b時，反應后的離子濃度之比c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Cl－)＝1∶1∶1
B. 當3a＝2b時，發生的離子反應：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
C. 當13a＝2b時，發生的離子反應為2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋
D. 若反應后溶液中I2與IO的物質的量之比為1∶1，則反應中轉移電子3.5b mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是
A. 人類目前所直接利用的能量全部是由化學反應產生的
B. 化學反應不一定伴隨著能量變化
C. 化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
D. 化學反應中能量變化的大小與反應物質量的多少無關
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【題目】某校化學探究小組同學為探究乙酸乙酯的制備與水解情況，甲、乙同學分別使用圖1、圖2裝置制備乙酸乙酯。
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②相關有機物的沸點：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點(℃) | 34.7 | 78.5 | 117.9 | 77 |
(1)甲同學在制得乙酸乙酯后，分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液的操作是_______________。
(2)試管中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是________(填序號)。
A．吸收乙醇 B．除去乙酸
C．乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
(3)甲同學分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出______________；再加入____________(填序號)；然后進行蒸餾，收集77 ℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷 B．堿石灰 C．無水硫酸鈉 D．生石灰
(4)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，乙同學利用圖2所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3 min。實驗結束后充分振蕩試管B，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol·L－1。
②分析實驗________(填實驗編號)的數據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。
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【題目】下列說法中正確的是( )。
A. 每一周期的元素都是從堿金屬開始,最后以稀有氣體結束
B. 同一周期中(除第一周期外),從左到右,各元素原子核外電子數都是從1逐漸增加到8
C. 第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數相差8
D. 第七周期排滿后只有23種元素
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【題目】以軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料（已知兩種原料中均不含有單質雜質）制備高純度硫酸錳的工藝流程如圖所示。
（1）已知濾渣1中含有一種非金屬單質，該非金屬單質的化學式為_____________________。
（2）已知二氧化錳與硫化錳的物質的量之比對酸浸時的浸出率有影響，相關實驗數據如下表所示。當二氧化錳與硫化錳的物質的量之比為______________時，為最優反應配比。
號 | 二氧化錳與硫化錳的物質的量之比 | 浸出液的pH | 浸出率% |
1 | 1.25:1 | 2.5 | 95.30 |
2 | 1.75:1 | 2.5 | 97.11 |
3 | 2.25:1 | 2.5 | 99.00 |
4 | 2.5:1 | 2.5 | 98.40 |
（3）操作X為蒸發濃縮、______________、過濾，洗滌、烘干，在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，其主要目的是_________。
（4）現有10t錳礦，其中MnO2和MnS的含量均為29%，若流程中Mn的損耗率為10%,則最終制得硫酸錳（MnSO4·H2O）_________t。
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【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1；H2CO3的電離常數Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。
（1）①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________。
②常溫下，物質的量濃度相同的下列四種溶液：a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、氫氧化鋇溶液。其pH由大到小的順序是：_____（填序號）。
（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是______________。
a．c(H＋) b．c(OH－)
c．
d．
（3）在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數Kw=___________mol2·L－2。
②在該溫度下，將100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
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【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計至少需使用 次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？
。
（2）實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸，50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行測定中和熱的實驗，為了把測量數據記錄下來，請你設計表格。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4分子中的4個H被苯基取代后的分子結構如右圖所示，則關于該有機物的下列說法正確的是( )
A. 該有機物分子式為C25H24
B. 該多環芳烴屬于稠環芳烴
C. 該分子中所有碳原子不可能處于同一平面
D. 該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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