Question

在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡時B的濃度為0.1mol/L，則A的轉化率為（　�。�

A．67%

B．50%

C．25%

D．缺少條件無法計算

Answer 1

分析：依據題干條件，結合化學平衡的三段式列式計算，依據轉化率等于消耗量除以起始量計算得到．

解答：解：平衡時B的物質的量為0.1mol/L×5L=0.5mol，則
                 2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）    2       1        0
變化量（mol）    1       0.5      1
平衡量（mol）    1       0.5      1
則A的轉化率=

1mol

2mol

×100%=50%，
故選B．

點評：本題考查了化學平衡的計算應用，反應物轉化率的計算應用，掌握三段式計算方法是解題關鍵，注意單位的統一，題目較簡單．