Question

有反應mA（g）+nB（g）?wC（g），測得在同一時間內A每分鐘減少0.15mol?L^-1，B每分鐘減少0.05mol?L^-1，C每分鐘增加0.1mol?L^-1，則下列敘述不正確的是（ ）
A．單位時間內反應物濃度的減少等于生成物濃度的增加
B．m：n：w=3：1：2
C．體積和溫度不變時，隨反應進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變
D．若在前10s內A減少了xmol，則在前20s內減少小于2xmol

Answer 1

【答案】分析：在化學反應中，各物質表示的化學反應速率之比等于方程式的系數之比，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，化學反應速率逐漸減慢，最終達到化學平衡狀態．
解答：解：A、單位時間內反應物濃度的減少等于生成物濃度的增加與方程式的系數成正比，故A錯誤；
B、在化學反應中，各物質表示的化學反應速率之比等于方程式的系數之比，A每分鐘減少0.15mol?L^-1，B每分鐘減少0.05mol?L^-1，C每分鐘增加0.1mol?L^-1，所以m：n：w=3：1：2，故B正確；
C、體積和溫度不變時，隨著反應3A（g）+B（g）2C（g）的進行，反應物逐漸消耗，氣體壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變，故C正確；
D、隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，化學反應速率逐漸減慢，若在前10s內A減少了xmol，則在前20s內減少小于2xmol，故D正確．
故選A．
點評：在化學反應中，注意應用規律：各物質表示的化學反應速率之比等于方程式的系數之比來計算．