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【題目】下列敘述正確的是( )

A. 任何原子或離子的組成中都含有質子B. 16O2和18O2互稱為同素異形體

C. 40K和40Ca原子中的質子數和中子數都相等D. 同位素是不同核素，物理、化學性質完全相同

【答案】A

【解析】

A. 任何原子或離子的組成中都含有質子，至少有1個質子，如H原子中有1個質子，故A正確；

B. 16O和18O是互為同位素的兩種核素，它們形成的單質不是互為同素異形體而是同一種物質，故B錯誤；

C.質子數+中子數=質量數， 40K質子數是19、中子數是21，40Ca質子數是20、中子數是20，故C錯誤；

D. 同位素是不同核素，物理性質不完全相同，如不同核素的質量不同，故D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)。2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol／L，請填寫下列空白：

（1）x＝_____________。

（2）若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡（填字母）________________。

A.向正反應方向移動 B. 向逆反應方向移動 C. 不移動

（3）若向原平衡混合物的容器中再充入3 molA和1 molB，在t℃時達到新的平衡，此時B轉化率___________(“變大”、“變小”或“不變”)。

（4）假如上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關閉，可得到強還原性的H+（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說法錯誤的是

A. 無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e-=H·

C. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發生轉移

D. 處理含有草酸（H2C2O4）的污水時，上端開口應打開并鼓入空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池，電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（ ）

①每消耗1mol CH4，可以向外電路提供約的電量；

②負極上CH4失去電子，電極反應式為: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O

③負極上是O2獲得電子，電極反應式為 ；

④電池放電后，溶液pH不斷升高

A.①②B.①③C.①④D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO)。向反應后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g。下列敘述錯誤的是

A. 當金屬全部溶解時，電子轉移的數目為0.3NA

B. 參加反應的金屬的總質量3.6g<w<9.6g

C. 當金屬全部溶解時，產生的NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L

D. 當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積為l00mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是

A. 正極電極反應式為：2H++2e—→H2↑

B. 此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C. 此過程中銅并不被腐蝕

D. 此過程中電子從Fe移向Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示的四種短周期元素 W、X、Y、Z，這四種元素的原子最外層電子數之和為 22，下列說法錯誤的是（ ）

A. X、Y 和氫三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵

B. 物質 W3X4 中，每個原子最外層均達到 8 電子穩定結構

C. W 元素的單質是良好的半導體材料，它與 Z 元素可形成化合物 WZ4

D. X、Y、Z 三種元素最低價氫化物的沸點 HZ 最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是：

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發生可逆反應2A(g)+ B(g) 3C(g) ΔH = - a kJ/mol，下列說法正確的是

A. 當容器內壓強不變時說明反應已達到平衡

B. 當反應達到平衡時c(A)：c(B)：c(C) = 1:2:3

C. 當反應達到平衡時放出熱量a kJ

D. 其他條件不變，升高溫度反應速率加快

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