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【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體,以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:

(1)A分子式為C2H2O3,可發生銀鏡反應,且具有酸性,A所含官能團名稱為__________,寫出A+B→C的化學反應方程式:____________。

(2)E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物,E分子中不同化學環境的氫原子有____種。

(3)D→F的反應類型是______,寫出符合下列條件的F的所有同分異構體(不考慮立體異構)的結構簡式:__________________。

①屬于一元羧酸類化合物②苯環上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基

【答案】醛基和羧基 + 4 取代反應 、、、

【解析】

A分子式為C2H2O3,可發生銀鏡反應,且具有酸性,結構簡式為OHCCOOH,AB發生加成反應生成C,B的結構簡式為C與甲醇發生酯化反應生成D,D發生取代反應生成F。據此判斷。

1A的結構簡式為OHCCOOH,A所含官能團名稱為醛基和羧基,A+BC是醛基的加成反應,反應的化學反應方程式為+

2E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物,因此E的結構簡式為,則E分子中不同化學環境的氫原子有4種。

3DF是羥基被溴原子取代,即反應類型是取代反應;①屬于一元羧酸類化合物,含有1個羧基;②苯環上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基,則符合條件的F的所有同分異構體(不考慮立體異構)的結構簡式為、、

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式是:CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH== -889.6kJ/mol。請回答下列問題:

(1)反應物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物能量總和。

(2)若1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣,則放出的熱量___________(填“>”、“<”或“=”)889.6kJ。

(3)已知氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是:2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH =-572kJ/mol ,則相同質量的甲烷和氫氣,完全燃燒生成液態水,放熱較多的是________

(4)如圖所示的裝置是由CH4 、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池。

①該電池的負極是______(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應式是_____

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定某有機物的結構,用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜,則該有機物可能是

A. C2H5OHB.

C. CH3CH2CH2COOHD.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發生以下反應:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)△H>0,T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數據見下表:

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.53

2.50

2.50

下列說法中不正確的是:

A. T1溫度下,500s時O2的濃度為0.74mol/L

B. 平衡后其他件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則再平衡時c(N2O5)>5.00 mol/L

C. T1溫度下的平衡常數為K1,T2溫度下的平衡常數為K2,若T1>T2,則K1<K2

D. T1溫度下的平衡常數為K1=125,平衡時N2O5的轉化率為0.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列與氧元素處于同一周期的是(

A.B.C.D.

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【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖,其中T所處的周期序數與主族序數相等,下列敘述正確的是

A.離子半徑:Tm+>Wn-B.非金屬性:Q<R

C.R的氫化物的水溶液呈酸性D.Q的氧化物都是酸性氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害,目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在,少量以I-存在,F使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。

I.I-的定性檢測

(1)取少量碘鹽樣品于試管中,加水溶解。滴加硫酸酸化,再滴加數滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色,則存在I-,同時有無色氣體產生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應的離子方程式為 ___________________________________。

.硫代硫酸鈉的制備

工業制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如下圖。

先關閉K1打開K2,打開分液漏斗,緩緩滴濃硫酸,控制好反應速率。

(2)y儀器名稱___________ 。此時B裝置的作用是___________________________。

(3)反應開始后,C中先有淡黃色渾濁,后又變為澄清,此渾濁物為____________。(填化學式)裝置D的作用是____________________________________。

(4)實驗結束后,關閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號)

A.NaOH溶液 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液

.碘含量的測定

巳知:稱取10.00g樣品,置于250mL錐形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,搖勻。

滴加飽和溴水至溶液呈現淺黃色,邊滴加邊搖,至黃色不褪去為止(約1mL)。

加熱煮沸,除去過量的溴,再繼續煮沸5min,立即冷卻,加入足量15%碘化鉀溶液,搖勻。

加入少量淀粉溶液作指示劑,再用0.002mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點。

重復兩次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相關反應為:I+3Br2+3H2O = IO3+6H++6Br

IO3+5I+6H+ = 3I2+3H2O

I2+2S2O32= 2I+S4O62

(5)請根據上述數據計算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物W在工業上常用作溶劑和香料,其合成方法如下:

下列說法正確的是

A. M、NW均能發生加成反應、取代反應

B. N、W組成上相差一個CH2原子團,所以互為同系物

C. W屬于脂肪,能發生皂化反應

D. M的二氯代物有8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:。H2O2+I-=H2O+IO;ⅱ.H2O2+IO= H2O+O2+ I。H2O2分解反應過程中能量變化和不同時刻測得生成O2的體積(已折算標準狀況)如下。

t/min

0

5

10

15

20

V(O2)/mL

0.0

12.6

20.16

28.0

32.7

下列判斷不正確的是

A. 從圖中可以看出,KI能增大H2O2的分解速率

B. 反應ⅰ是放熱反應,反應ⅱ是吸熱反應

C. 0~10 min的平均反應速率:v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反應過程中既體現了氧化性,又體現了還原性

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