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下列說法正確的是(　 　)

A．BaSO4在水中很難導電，所以BaSO4是非電解質
B．氨氣溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質
C．固態的離子化合物不導電，熔融態的離子化合物能導電
D．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

C

解析試題分析：A、BaSO4在水中很難導電，是因為BaSO4難溶于水，BaSO4是強電解質，錯誤；B、氨水能導電是因為NH3與H2O反應生成了電解質NH3?H2O，氨水是混合物，不是電解質，錯誤；C、固態的離子化合物沒有電離出自由移動的離子，不能導電，熔融態的離子化合物電離出了自由移動的離子，可以導電，正確；D、沒有指明濃度，錯誤。
考點：本題考查電解質等基本概念。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（  ）

A．Al3+、Fe3+、Br—、SO42—
B．K+、Ca2+、SO42—、Cl—
C．Na+、Cu2+、I—、NO3—
D．NH4+、K+、HPO42—、Cl—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于溶液的下列說法正確的是（  ）

A．c(H+)︰c(OH－)＝1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO－、CO32－一定能大量存在
B．水電離出來的c(H+)＝10-13mol/L的溶液中K+、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中增大
D．等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3
④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小關系為：②>④>③>①

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能在水溶液中大量共存的一組離子是

A．H+、I－、NO、SiO32- B．NH4+、OH－、Cl－、HCO
C．K+、SO42-、Cu2+、NO D．Al3+、Mg2+、SO、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫不正確的是（    ）

A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O
B．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O
C．硫化鈉的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH－
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在由水電離產生的H+的濃度為1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（     ）
①K+、Cl－、NO3－、S2－②K+、Fe2+、I－、SO42－
③Na+、Cl－、NO3－、SO42－④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式不正確的是

A．NaOH溶液與稀H2SO4反應：H+＋OH—＝H2O
B．NaHCO3與NaOH兩溶液反應：HCO3-＋OH—＝CO32-＋H2O
C．金屬鈉與水反應：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
D．AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2–+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32–
B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4+Al(OH)3
C．200 mL 2 mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4 Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl–
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質
B．硝酸鉀溶液能導電，故硝酸鉀溶液為電解質
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質
D．石墨雖能導電，但既不是電解質，也不是非電解質

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