【題目】下列與實驗過程相對應的圖象正確的是（ �。�
A.向稀鹽酸中加入
溶液
B.將SO2氣體通入溴水中
C.向
溶液中逐滴滴加稀鹽酸
D.將
通入醋酸中
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【題目】X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應10 min，測得Y的物質的量為2.4 mol。下列說法正確的是
A. 10 min內，Y的平均反應速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
B. 第10 min時，X的反應速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C. 10 min內，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D. 第10 min時，Z的物質的量濃度為0.4mol/L
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【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）。
（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋，這樣操作的目的是________，操作中不需要的儀器有________（填入正確選項前的字母）。
a．藥匙 b．燒杯 c．石棉網 d．玻璃棒 e．坩堝
（2）通入足量SO2時，C中觀察到的現象為______________________________。
（3）根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生了氧化還原反應。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：___________________________；
②請設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：__________________________________；
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-。該做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。
（4）D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。
（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________（填入正確選項前的字母）。
a．濃H2SO4b．酸性KMnO4溶液
c．碘水 d．NaCl溶液
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【題目】三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導體摻雜劑，實驗室制取POCl3并測定產品含量的實驗過程如下:
I.制備POCl3采用氧氣氧化液態的PCl3法。實驗裝置(加熱及夾持裝置省略》及相關信息如下。
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質量 | 其他 |
PCl3 | ―112.0 | 76.0 | 137.5 | 均為無色液體，遇水均劇烈 水解為含氧酸和氯化氫，兩者互溶 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
（1）儀器a的名稱為_______________________________；
（2）裝置C中生成POCl3的化學方程式為________________________________；
（3）實驗中需控制通入O2的速率，對此采取的操作是_________________________________；
（4）裝置B的作用除觀察O2的流速之外，還有___________________________________；
（5）反應溫度應控制在60~65℃，原因是__________________________________；
II.測定POCl3產品含量的實驗步驟：
①實驗I結束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準確稱取16.725g POCl3產品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標準溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）
③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且難溶于水）
④以硫酸鐵溶液為指示劑，用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到達終點時共用去10.00mL KSCN溶液。
（6）達到終點時的現象是_________________________________________；
（7）測得產品中n(POCl3)= ___________________________；
（8）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，據此判斷，若取消步驟③，滴定結果將_______。（填偏高，偏低，或不變）
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【題目】中學化學中很多“規律”都有適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論錯誤的有（ ）
序號 | 規律 | 結論 |
① | 活潑金屬的氧化物為堿性氧化物 |
|
② | 酸與酸性氧化物不能發生反應 | 氫氟酸可以儲存在玻璃試劑瓶中 |
③ | 較弱酸不能制取較強酸 | 氫硫酸不能制取硫酸 |
④ | 復分解反應均不是氧化還原反應 | 酸堿中和反應中沒有電子的轉移 |
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④
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【題目】某透明溶液X中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
中的若干種離子，某興趣小組進行了如下實驗．其中氣體1在空氣中能變為紅棕色．
上述反應中沒有生成的氣體是（ �。�
A.NOB.
C.
D.
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【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色) 
H＋(aq)+ In－(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是
A. ④⑤B. ③⑤C. ①④D. ②⑥
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【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：
（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產物外，還可起到__作用。
（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發生反應轉移的電子數為__個。
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