Question

（8分）請用相關知識回答下列問題：
（1）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，實驗過程測得的CO₂氣體體積隨時間變化如右圖所示。

①________段化學反應速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。
②除加入蒸餾水外，當加入下列物質中的      （填序號）時，則能夠減緩上述反應的速率。
A．醋酸鈉溶液   B．碳酸鈣粉末  C．稀硫酸   D．濃鹽酸
（2）原電池是一種能量裝置。
①下列在理論上可用來設計原電池的反應是      （填序號）。
A．NaOH +HCl==NaCl+H₂O            B．2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂
C．CuSO₄ +2NaOH== Cu(OH)₂+NaSO₄  D．C₂H₆O +3O₂==3H₂O+2CO₂
②實驗室中用鋅片與硫酸反應制取氫氣時，向反應溶液中滴加幾滴CuSO₄溶液，可以發現產生氫氣速率明顯加快，其原因是                                         。

Answer 1

（1）①EF、EF；②AC；
（2）①BD；②鋅與硫酸銅發生置換反應形成鋅銅原電池，能加快反應速率。

試題分析：（1）有圖像可知：在EF段單位時間內產生的CO₂氣體最多。因此化學反應速率最快。在EF段收集的二氧化碳氣體的物質的量也最多。[②A．加入醋酸鈉溶液，發生反應強酸HCl變為弱酸CH₃COOH，c(H⁺)減小，反應速率減慢。正確。B．碳酸鈣粉末，由于固體的接觸面積增大，所以反應速率加快。錯誤。C．稀硫酸，發生反應產生難溶性的硫酸鈣，附著在碳酸鈣的表面，使物質接觸面積減小，反應速率減慢。正確。D．濃鹽酸c(H⁺)增大，反應速率加快。錯誤。（2）①原電池是擺化學能轉化為電能的裝置。因此若能設計為原電池，該反應應該是氧化還原反應。只有BD符合題意。②實驗室中用鋅片與硫酸反應制取氫氣時，向反應溶液中滴加幾滴CuSO₄溶液，首先發生反應：Zn+ CuSO₄= Cu+ZnSO₄。產生的Cu附著在Zn上，Zn、Cu及硫酸就構成鄰位原電池。由于發生原電池反應，所以反應速率大大加快。