【題目】下列判斷正確的是( )
A.圖1可表示電解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液過程中，產生氫氣體積(標準狀況)與轉移電子物質的量的關系曲線
B.圖2可表示常溫下0.1 mol·L－1鹽酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線
C.高溫下能自發進行的反應CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)的能量變化如圖3所示，則該反應的ΔS>0
D.圖4可表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1時刻擴大容器體積時，v逆隨時間的變化曲線
【答案】CD
【解析】
A．電解NaCl溶液時，陰極始終是水電離生成的H+被還原為H2，因此氫氣的體積隨著轉移電子的物質的量在不斷增加，A項錯誤；
B．常溫下0.1mol/L的NaOH溶液其pH是13，因此，滴定曲線中V(鹽酸)=0mL即未滴加鹽酸時，溶液的pH應為13，B項錯誤；
C．由圖可知，該反應的
，該反應能在高溫下自發進行，根據
可知，該反應的
，C項正確；
D．t1時刻擴大容器體積，相當于降低體系的壓強，因此t1時刻v逆會因為壓強降低而減��；根據該反應的方程式可知，降低壓強會使反應平衡逆向移動，NH3的量會逐漸下降，因此v逆會進一步減小直至達到新的平衡狀態，D項正確；
答案選CD。
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的對數[1gc(H+)水]隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列說法正確的是（ ）
A.該溫度下HCOOH的電離常數為Ka=1×10-5
B.a、c兩點對應溶液同時升高相同溫度，
增大
C.在c點溶液中有：c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1
D.在a、b、c、d四點中對應的溶液呈中性的為a、b、d
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液480 mL，根據這種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________ (填序號)，儀器C的名稱是__________，本實驗所需玻璃儀器E規格為_____ mL。
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）__________。
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處
（3）在配制NaOH溶液實驗中，若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度大于0.1mol/L的是_________；（填下列編號）
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了（2）中步驟A
④加蒸餾水時不慎超過了刻度，立即用膠頭滴管將多余的水吸出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH= +49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -192.9kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱____(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為___。
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式___。
（3）已知：①Fe(s)+
O2(g)=FeO(s) ΔH1= -272.0kJ/mol
②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2= -1675.7kJ/mol
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是___。鋁熱反應的反應類型___，某同學認為，鋁熱反應可用于工業煉鐵，你的判斷是____(填“能”或“不能”)，你的理由____。
（4）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業上利用該反應合成甲醇。已知：25℃、101KPa下：
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1= -242kJ/mol
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2= -676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是( )
A.MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
B.Cu2(OH)2CO3
CuO
Cu(OH)2
C.BrCH2COOH
HOCH2COOH
D.NH3
NO
HNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是 ( )
A. 2H+(aq) +
(aq)+
(aq)+2
(aq)=BaSO4(s)+2H
O(1) 
H=
114.6 kJ/mol
B. 2KOH(aq)+ HSO4(aq)= KSO4(aq)+2HO(l) H=114.6kJ/mol
C. C8H18(l)+ 
O(g)=8CO (g)+ 9HO H=5518 kJ/mol
D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1) H=5518 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是( )
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向蛋白質溶液中加入醋酸鉛溶液，產生白色沉淀 | 蛋白質發生了鹽析 |
B | SO2通入Ba(NO3)2溶液中，產生白色沉淀 | 沉淀為BaSO3 |
C | 向蔗糖中加入適量濃硫酸并攪拌，蔗糖變黑，體積膨脹，并放出刺激性氣味的氣體 | 濃硫酸具有脫水性和強氧化性 |
D | 分別向等物質的量濃度的苯酚鈉溶液和碳酸鈉溶液中滴加酚酞，后者紅色更深 | 碳酸酸性強于苯酚 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為一個五圓環，每個環中的物質依次為FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，圖中相連的兩種物質可歸屬為同一類，用①、②、③、④表示相交部分，請回答下列問題：
（1）關于上述相交部分的說法不正確的是___（填序號）。
A.①表示鹽類 B.②表示鈉的化合物
C.③表示氧化物 D.④表示非電解質
（2）關于上述相交部分的說法正確的是___（填序號）。
A.海水曬鹽屬于物理變化 B.Na2O2屬于堿性氧化物
C.I2易溶于CCl4 D.鈉著火可用CO2滅火
（3）若NaCl固體中含有少量I2雜質，可采用的除雜方法是___（填序號）
A.過濾 B.加熱 C.滲析
（4）上述五種物質中，有兩種物質可以發生氧化還原反應，其化學方程式為___；
（5）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol·L-1圖中某物質M的溶液，繼續煮沸得到紅褐色透明液體。
①物質M的化學式為____。
②檢驗該紅褐色透明液體是膠體的方法為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】尿素在生產生活中應用非常廣泛，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工業上合成氮肥尿素的主要方法，在生產條件下，單位時間內獲得尿素的產量與壓強及n(NH3):n(CO2)的關 系如圖甲所示。當氨碳比n(NH3):n(CO2)=4 時，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖乙所示。下列說法不正確的是
A.生產過程中n(NH3):n(CO2)的 最佳配比為2:1
B.若開始投料按照n(NH3):n(CO2)為2:1投料，平衡后若壓縮容器的體積，則再次平衡時c(NH3)比壓縮前小
C.A點的逆反應速率小于B點的正反應速率
D.由圖乙可知NH3的平衡轉化率為30%
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