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【題目】一個容積為V的密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是（ ）

A.右邊與左邊分子數之比為4：1

B.右側CO的質量為5.6g

C.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入0.2molCO

【答案】C

【解析】

左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質的量之比為4：1，所以右側氣體物質的量==0.25mol，

A、同溫同壓下，氣體分子數與體積成正比，則右邊與左邊分子數之比為1：4，故A錯誤；

B、右側CO的質量為：28g/mol×0.25mol=7g，故B錯誤；

C、相同條件下，氣體密度之比與摩爾質量成正比，則右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的=14倍，故C正確；

D、同溫同壓下，氣體體積與物質的量成正比，隔板處于容器正中間時，左右兩側氣體的物質的量相等，則需要充入CO的物質的量為：1mol-0.25mol=0.75mol，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，其原子的核電荷數均小于18，且依次遞增，A原子核內僅有一個質子；B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等；A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等；D的最外層電子數是次外層電子數的3倍；E的最高價氧化物的水化物具有兩性；F的單質是用途最廣泛的半導體材料。

試推斷以上元素并回答下列問題：

(1)寫出相應的元素符號： B________，C________，D_______， F________。

(2)B、C、D的氣態氫化物的穩定性由大到小的順序為__________(用化學式表示)。

(3)畫出D的離子結構示意圖________。

(4)用一個化學方程式證明B、F的非金屬性的強弱____________________________。

(5)寫出E的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：__________________。

(6)由元素D形成的10電子簡單離子的符號為________，由元素F形成的18電子分子的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED即發光二極管，是一種能夠將電能轉化為光能的固態半導體器件。如圖是某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置。下列說法不正確的是

A. 裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉化

B. 銅片上發生的反應為2H＋＋2e－=H2↑

C. 鋅片是負極，其質量逐漸減小

D. 如果將稀硫酸換成稀鹽酸，則導線中不會有電子流動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molSO2和2mol O2在2L的恒容密閉容器中混合，并在一定條件下發生如下反應: 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),若經2s后測得SO3的濃度為0.6mol/L。下列說法中不正確的是

A. 用SO2表示反應的平均速率為0.3mol/( L·s)

B. 用O2表示反應的平均速率為0.15mol/(L.s)

C. 2s時O2的濃度為0.7mol/L

D. 2s時SO2的轉化率為70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化鋁(AlP)是一種常用于糧食倉儲的廣譜性熏蒸殺蟲劑，遇水立即產生高毒性氣體 PH3(沸點－89.7℃，還原性強)。國家衛計委規定糧食中磷化物(以PH3計)的殘留量不超過0.0500 mg/kg時為質量合格，反之不合格。某化學興趣小組的同學用下述方法測定某糧食樣品 中殘留磷化物的質量以判斷是否合格。

在C中加入100g原糧，E中加入20.00 mL 2.50×10-4 mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液�；卮鹣铝袉栴}：

(1)PH3的電子式為___________。儀器C的名稱是___________。

(2)A中酸性高錳酸鉀溶液的作用是___________通入空氣的作用是______________________。

(3)PH3也可被NaClO氧化可用于制備NaH2PO2，制得的NaH2PO2和NiCl2溶液可用于化學鍍鎳， 同時生成磷酸和氯化物，請寫出化學鍍鎳的化學方程式為______________________________。

(4)裝置E中PH3被氧化成磷酸，充分反應后的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10－5mol/L的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液 20.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應的離子方程式為：SO32－+MnO4－+H+→SO42－+Mn2++H2O(未配平)，則滴定終點的現象為______________________________________________。

該原糧樣品中磷化物(以PH3計)的殘留量為__________________mg/kg。（保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖用分類法表示了一些物質或概念之間的從屬或包含關系，不正確的是（　�。�

X

Y

Z

A

NaAlO2

鹽

純凈物

B

膠體

分散系

混合物

C

Al2O3

兩性氧化物

氧化物

D

單質參與反應

置換反應

氧化還原反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組制取氯氣并進行氯氣的性質實驗，其裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是 ______，實驗中制備氯氣的反應方程式為 ____________________。

（2）C中發生反應的化學方程式為 ______ ．若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現象是 ______，原因是 ___________________________。

（3）實驗中觀察到D溶液變藍色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，寫出D裝置中發生反應的離子方程式______________________。

（4）F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解， 100℃左右時升華．雙通管F中玻璃纖維（不參與反應）的作用是 ______ ；在F和H裝置之間安裝G裝置的目的是____。

（5）H中NaOH溶液的作用是 _______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列十種物質：①液態氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液。

（1）上述十種物質中，屬于電解質的有_____________，屬于非電解質的有_______________。

（2）有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O，該反應的化學方程式為____________________。

（3）除去③中少量②的操作是_______________，化學方程式為_______________________。

（4）現有100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g，則溶液中SO42－的物質的量濃度是________________。

（5）若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產生的現象是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是

A. 定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C. 檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化

D. 檢驗溶液中是否含有SO時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

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