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【題目】除去下列物質中的雜質（ ）括號內為雜質,所選用的試劑及操作方法均正確的一組是( )

選項

待提純的物質

選用的試劑

操作的方法

A

水

溶解、過濾、結晶

B

稀鹽酸

溶解、過濾、洗滌、干燥

C

氫氧化鈉溶液

過濾

D

氧氣

點燃

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A、氧化鈣會和水反應，雖然碳酸鈣不溶于水，過濾可以將碳酸鈣除去，但是氧化鈣也變成了氫氧化鈣，選項A錯誤，

B、Cu混有雜質CuO，用稀鹽酸可以除去氧化銅，Cu不與稀鹽酸反應，溶解、過濾、洗滌、干燥得到Cu，選項B正確；

C、氫氧化鈉會與硫酸銅和硫酸都反應，過濾后得到的為氫氧化銅 ，達不到提純的目的，選項C錯誤；

D、一氧化碳和二氧化碳是均勻的混合在一起的，在氧氣中不能被點燃，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】轉鼓指數是反映燒結礦的機械強度的物理性能指標，其值越大，機械強度越好。某煉鋼廠的工業廢渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，對該廢渣進行處理來獲取活性氧化鋁，其流程如下：

（1）燒結產物主要有NaAlO2、CaSiO3、NaFeO2及氣體X。氣體X是_________。

（2）燒結產物NaAlO2也可以通過所學知識由Al2O3轉化得到，寫出反應的離子方程式____

（3）寫出由氫氧化鋁制備氧化鋁的化學方程式：____________________。

（4）堿浸前需將燒結產物進行粉碎，其目的是_________。堿浸過程中，NaFeO2可與水應生成NaOH和一種含鐵的化合物，寫出該反應的化學方程式_________________。

（5）某同學設計了由廢渣(Al2O3、Fe2O3)制備純凈的Al2(SO4)3·18H2O晶體的實驗步驟。請利用所學和流程中的信息補充完整：向一定量濾渣中加入足量的稀硫酸，充分反應，無不溶物后，滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再減少，過濾，__________，將所得溶液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，抽干，裝瓶。(實驗中必須使用的試劑：CO2氣體、稀硫酸、蒸餾水)

（6）已知試劑EDTA分別能與Al3＋或Pb2＋以物質的量之比1︰1進行反應�，F測定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3·18H2O（摩爾質量為666g/mol）質量分數的實驗步驟如下：（雜質不與EDTA反應）

步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品m g，溶于25 mL水中。

步驟2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（過量），煮沸、冷卻。

步驟3：再向上述溶液中加入c2 mol·L－ 1Pb（NO3）2 溶液V2mL 恰好與過量的EDTA溶液完全反應。

請根據上述數據計算該樣品中Al2（SO4）3·18H2O的質量分數。（用含字母的代數式表示）。__________（寫出具體計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中為實驗室制取氯氣及性質驗證的裝置圖：

參考裝置圖回答下列問題：

(1)請指出儀器a的名稱____________________，寫出裝置A中反應的化學方程式____________

(2)在裝置D中可觀察到的現象是________，裝置E中可觀察到的現象是__________。

(3)裝置B的作用為_____，裝置C的作用為____________，裝置H的作用為_________，寫出裝置H中的離子方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）

A. AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4

C. 混合酸中NO物質的量為0.4 mol

D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應xH2S(g)xH2(g)+Sx(g)（x>1）達到平衡后，下列說法錯誤的是（ ）

A.若恒容充入H2，則新平衡后H2S分解率下降

B.若增大壓強，氣體顏色變深，則Sx為有色氣體

C.若恒容升溫后，氣體密度不變，說明達到了新平衡

D.若改變某一條件后，壓強不能作為判斷新平衡的標志，則Sx狀態發生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數目一樣多，下列說法不正確的是（ ）

A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比為m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m

C. 同質量的A、B在非標準狀況下，其分子數之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m∶n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界存在豐富的碳、氮、氧、鋁、鉀、鐵、碘等元素，按要求回答下列問題：

(1)常溫，羰基鐵[Fe(CO）x)]是紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等，據此判斷羰基鐵晶體屬于________________(填晶體類型)，羰基鐵的配體是________。已知：羰基鐵的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x＝_________；98g羰基鐵中含有的鍵數為______________個。

(2)亞鐵離子具有強還原性，從電子排布的角度解釋，其原因是__________

(3)BN晶體、AlN晶體結構相似，如圖1，兩者熔沸點較高的物質是______，原因是_________

(4)KIO3晶體是一種性能良好的光學材料，其晶胞為立方體，晶胞中K、I、O分別處于頂點、體心、面心位置，如圖2所示，如果KIO3密度為a gcm-3，則K與O間的最短距離為___cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。

完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發生的反應如下：

①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

(1)下列關于反應①的說法中錯誤的是______(填字母序號)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為85

c．生成2.24 L(標況下)SO2，轉移電子的物質的量是0.8 mol

d．還原性的強弱關系是：Mn2＋>Cu2S

Ⅱ．在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發生氧化還原反應

氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

(2)反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為________。

(3)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。

Ⅲ．高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

(4)若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發生電子轉移的數目為________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。

(1)A的結構簡式為______________________。

(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。

(3)A能發生如下轉化，其中D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。

反應②的化學方程式為_______________，C的化學名稱是__________；E2的結構簡式是______________，④、⑥的反應類型依次是______________

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