Question

反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．a、c兩點的反應速率：a＞c

B．a、c兩點NO₂的轉化率：a＞c

C．b、c兩點的化學平衡常數：b=c

D．由狀態b到狀態a，可以用加熱的方法

Answer 1

分析：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，該反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡逆向移動，NO₂的體積分數增大，故T₁＜T₂；增大壓強，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數減小，結合圖象來分析解答．
A．a、c兩點都在等溫線上，壓強越大，反應速率越快；
B．a、c兩點都在等溫線上，增大壓強，化學平衡正向移動，NO₂的轉化率增大；
C．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減�。�
D．壓強相同，升高溫度，化學平衡逆向移動，NO₂的體積分數增大，a點NO₂的體積分數大．

解答：解：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，該反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡逆向移動，NO₂的體積分數增大，故T₁＜T₂時；增大壓強，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數減小，結合圖象來分析解答．
A．由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，則a、c兩點的反應速率：a＜c，故A錯誤；
B．由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，化學平衡正向移動，c點NO₂的轉化率增大更大，故B錯誤；
C、溫度T₁＜T₂，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，故C錯誤；
D、升高溫度，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數增大，由圖象可知，a點NO₂的體積分數大，則T₁＜T₂，由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義，根據“定一議二原則即可解答，難度中等．