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下圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說法正確的是
R
 
 
X
Y
Z
 
A．R的氣態氫化物與它的含氧酸之間能發生化學反應
B．原子半徑大小順序是：Z>Y>X
C．Y、Z的單質在一定條件下均能與Fe反應
D．X、Y、Z中Z的氧化物對應的水化物的酸性最強
AC

試題分析：X原子最外層電子數比次外層電子數少3，且X應該是第三周期元素，所以X的原子序數是15，即X是P元素，因此R是氮元素，Y是S元素，Z是氯元素。A、R的氣態氫化物氨氣與它的含氧酸例如硝酸之間能發生化學反應，A正確；B、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小順序是：X >Y> Z，B不正確；C、Y、Z的單質硫和氯氣在一定條件下均能與Fe反應生成硫化亞鐵和氯化鐵，C正確；D、應該是最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是高氯酸，D不正確，答案選AC。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期主族元素A、B在周期表中的相對位置如右圖（稀有氣體除外），則下列說法不正確的是
 
A
B
 
 
A．A一定是第2周期元素       B．B的原子半徑一定比A大                    
C．B的金屬性一定比A強       D．A的熔沸點一定比B高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分） 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數的大小關系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數為29。
請回答下列問題：
（1） 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是       ，B、C、D的電負性由小到大的順序為
__     (用所對應的元素符號表示)。C的氣態氫化物易溶于水的原因是                   。

（2）E原子的基態電子排布式為       。元素E的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數之比為           。
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：       。
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學-選修3物質結構與性質】（15分）
請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數據如下圖1所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為                   ．
（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是              ．簡述你的判斷依據                                ．
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于            （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為               。

（4）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為                 ．
（5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是      ．鐵原子的配位數是     ，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對原子質量為       （設阿伏加德羅常數的值為NA）。
、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數依次增大，Y為IA族元素，X與Z同主族，三種元素原子的最外層電子數之和為13。下列判斷正確的是
A．元素X位于第2周期第ⅣA族
B．元素X分別與Y、Z形成的化合物都不止一種
C．單核離子半徑大小順序：X>Y>Z
D．Z的最簡單氫化物的穩定性比X的強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，相關信息如下表：
元素
A
B
C
D
E
相關
信息
最高正價與最低負價代數和為2
與元素C可形成離子個數比為2：1和1：1的化合物
單質質軟，通常保存在煤油中
D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分
其單質是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥
回答以下問題（化學用語中的元素用相應的元素符號表示）。
（1）C在元素周期表中的位置是                            。
（2）B、D元素對應的相對分子質量最小的氫化物受熱分解所需溫度B   D（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）檢驗E3+離子的方法是                                                    。
（4）鑒別D的兩種氧化物的試劑是         （僅限一種）；常溫常壓下DO2與一氧化碳反應生成 1.6g D單質與另一種氧化物，并放出14.86kJ的熱量，寫出此反應的熱化學方程式          。
（5）0.1mol·L-1C2D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是                        。
（6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過程電極Ⅰ生成氧化物Y，寫出電極Ⅱ的反應式                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共12分）
沸石是一大類天然結晶硅鋁酸鹽的統稱。自然界中已發現的沸石有30多種，較常見的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
完成下列填空：
23．鈉原子核外共有    種不同能量的電子，這些電子分占    種不同的軌道。
24．常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L-1的溶液，對應的pH如下：
溶質
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力由強到弱的順序是____________________________。
25．NaOH在實驗室中常用來進行洗氣和提純，當300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________________。
26．金屬鋁與一般的金屬比較，在化學性質上表現出的三大特性為：                   
                                                                            
                                   。
27．晶體硅、金剛石和金剛砂（SiC）硬度由大到小的順序是                          。
28．鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O改寫成氧化物的形式為                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是
A．微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－> Y2+
B．人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料
C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>F
D．Be元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處,可推出：
Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)【化學一物質結構與性質】
已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數依次增大，元素A的基態原子2p軌道有3個未成對電子，元素B的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，元素C的一種常見單質為淡黃色粉末，D的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為l。
（1）在第2周期中，第一電離能大于B的元素有____種。
（2）A的最簡單氣態氫化物分子的空間構型為________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。
（3）AB3，中，A原子軌道的雜化類型是_______ ，與AB3互為等電子體微粒的化學式
為________（寫出一種即可）。
（4）D(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程
式_______．
( 5)D2B的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為 ，阿伏加德羅常數為，則晶胞邊長為_______cm(用含 、的式子表示)。

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