Question

相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是（　　） 酸 HX HY HZ 電離常數K/（mol?L-1） 9×10-7 9×10-6 1×10-2

A．三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZ

B．反應HZ+Y^-?HY+Z^-能夠發生

C．相同溫度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同溫度下，1 mol/L HX溶液的電離常數大于0.1 mol/L HX溶液的電離常數

Answer 1

分析：相同溫度下，酸的電離常數越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，結合強酸制取弱酸分析解答．

解答：解：A．相同溫度下，酸的電離常數越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，根據電離平衡常數知，這三種酸的強弱順序是HZ＞HY＞HX，故A錯誤；
B．由A知，HZ的酸性大于HY，根據強酸制取弱酸知，HZ+Y^-═HY+Z^-能發生，故B正確；
C．根據電離平衡常數知，這三種酸的強弱順序是HZ＞HY＞HX，酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的溶液其堿性越強，所以0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故C錯誤；
D．相同溫度下，同一物質的電離平衡常數不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確相同溫度下電離平衡常數與電解質強弱的關系是解本題關鍵，易錯選項是D，注意溫度不變，同一物質的電離平衡常數不變，與溶液的濃度無關，為易錯點．