Question

【題目】(1)反應A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A)=0.15 mol/(L·s)； ②v(B)=0.6 mol/(L·s)；

③v(C)=0.4 mol/(L·s)； ④v(D)=0.45 mol/(L·s)。

該反應進行的快慢順序為________________。

(2)某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為_______________________。反應開始至2min，Z的平均反應速率為_______________________。

Answer 1

【答案】④＞③=②＞① X+3Y2Z 0.05mol/(Lmin)

【解析】

(1)根據化學反應速率之比等于方程式的系數之比，將用不同物質表示的化學反應速率統一用同一種物質來表示，然后再進行數據的大小比較即可；

(2)根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；根據v=計算反應速率。

(1)把所有速率都換算成v(A)，速率單位為mol/(L·s)，根據同一反應，速率之比等于計量數之比進行轉化。

v(A)=0.15 mol/(L·s)；

當v(B)=0.6 mol/(L·s)時，v(A)=0.2 mol/(L·s)；

當v(C)=0.4 mol/(L·s)時，v(A)=0.2 mol/(L·s)；

當v(D)=0.45mol/（Ls）時，v(A)=0.225 mol/（Ls）；

所以該反應進行的快慢順序為④＞②=③＞①；

(2)由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol： 0.2mol=1：3： 2，則反應的化學方程式為： X+3Y2Z；

V(Z)== =0.05mol/(Lmin)。