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【題目】某元素原子的最外層電子數與次外層電子數相同，且最外層電子數與次外層電子數之和小于8，它是（ ）
A.鋰
B.鈹
C.氦
D.鈣

【答案】B
【解析】解：如果2個電子層，則是第一層2個電子，第二層也是2個電子，且符合最外層電子數與次外層電子數之和小于8，如果3個電子層，次外層即是第2層是8個電子，最外層也是8個電子，不符合最外層電子數與次外層電子數之和小于8，所以是4號鈹，
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH隨溫度發生如下變化

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學認為該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強。

乙同學認為，該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。

（1）查閱資料，發現NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言_________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的。

（2）關于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_________

A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

（3）某同學用標準鹽酸，測定某天然蘇打水的NaHCO3的濃度，則測定中應選擇的指示劑為 ，若量取20.00mL天然蘇打水，則應在 (填儀器名稱)中量取

（4）已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH為11，且該溫度下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，則0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似為 (用對數表示)

（5）室溫下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，從而除去Fe3+，該反應的離子方程式可表示為 ，該反應的平衡常數為 。(已知常溫下的溶度積常數：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加人Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是

A．a—b時沉淀的物質的量:A1(OH)3比BaSO4多

B．c—d時溶液中離子的物質的量：AlO2－比Ba2+多

C．a—d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D．d—e時溶液中離子的物質的量：Ba2+等于OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠用氯氣與石灰乳生產漂白粉．該廠出廠產品說明書如下：

（1）漂白粉長期露置在空氣中會變質，寫出漂白粉變質過程中涉及的2個化學反應方程式：

① ；

② ．

（2）某實驗室研究員將完全變質后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質量為 ．（假設漂白粉中的其它成份不與稀硝酸反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，有可逆反應：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）；ΔH＜0�，F將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖1）。

關于兩容器中反應的說法正確的是

A．兩容器達平衡后升高相同的溫度時，甲容器的反應速率大于乙容器的速率

B．兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同

C．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態

D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物質C的物質的量是乙中物質C的物質的量的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中某實驗小組同學關于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為________________________。

（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在___________(填儀器名稱)中反復的灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經過_________、___________、過濾、洗法、干燥，即可得到產品CuSO4·5H2O晶體。

（3）將空氣或氧氣直接通入到鋼粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4作催化劑，即發生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：___________，Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，請寫出其第1步反應的離子方程式_________________。

（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質”在40~50℃混合時生成了一種難溶物質氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是 _____________,經收集測定生成的該氣體為標況下11.2 L，則被還原的離子得電子的物質的量是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點，下列不屬于化學變化的是

A. 食醋除垢 B. 膽礬晶體受熱由藍色變白色

C. 在稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅 D. 液氨變成氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝O2，一個裝CH4，兩瓶氣體具有相同（ ）

A．原子總數 B．質量 C．分子數 D．密度

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