Question

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極， 通電進行電解。假設在電解過程中產生的氣體全部逸出，下列說法正確的是

A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

B．甲燒杯中a的電極反應式為：4OH――4e- = O2↑＋2H2O

C．當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產生藍色沉淀

D．當b極增重3.2g時，d極產生的氣體為2.24L（標準狀況下）

Answer 1

B

解析試題分析：A、a電極上由水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，導致a電極附近氫離子濃度增大，b電極上銅離子放電生成銅，所以甲中pH減��；c電極上氯離子放電生成氯氣，d電極上由水電離出的氫離子放電生成氫氣，導致d電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故A錯誤；B、甲中，a極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故B正確；C、當電解一段時間后，甲中溶質含有硫酸，可能含有硫酸銅，乙中含有氫氧化鈉，可能含有氯化鈉，二者混合時，可能產生氫氧化銅沉淀，故C錯誤；D、當b極增重3.2g時，銅離子得到電子的物質的量=×2=0.1mol，串聯電路中轉移電子相等，d極產生的氣體體積=×22.4L/mol=1.12L，故D錯誤，故答案選B。
考點：考查原電池和電解池的工作原理以及有關計算