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下列有關物質性質的應用錯誤的是
A．H2O2溶液有氧化性，可用于殺菌消毒
B．氯化鎂是一種電解質，可用于電解法制鎂
C．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
D．Na2SO4能使蛋白質發生變性，可用于提純蛋白質
D

試題分析：A、H2O2具有強氧化性，可用于殺菌消毒，正確；B、氯化鎂是離子化合物，電解熔融的氯化鎂可制取鎂，正確；C、氨氣常溫下是氣體，所以液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度降低，可用作制冷劑，正確；D、Na2SO4能使蛋白質發生鹽析，蛋白質沉淀析出，加水又溶解，所以可用于提純蛋白質，錯誤，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關蘇打和小蘇打的敘述正確的是（　　）
A．蘇打和小蘇打都既能與酸反應又能與氫氧化鈉反應
B．等質量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應，小蘇打消耗的鹽酸多
C．向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現沉淀
D．等質量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應，小蘇打產生的二氧化碳多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關①100ml0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．溶液中水電離出的H+個數：②＞①
B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②＞①
C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中K+的濃度約為
A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.9mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁制餐具使用廣泛，鋁在空氣中穩定存在的原因是
A．能發生鋁熱反應B．鋁的化學性質不活潑
C．常溫下鋁不與氧氣反應D．鋁表面能形成致密的氧化膜

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗和結論均正確的是
選項
操作
解釋或結論
A
向某溶液中加入NaOH溶液，出現白色沉淀
溶液中一定含有Mg2+
B
在飽和的SO2溶液中通入NO2氣體，溶液的pH變小
SO2具有還原性
C
某酸HX稀釋100倍后，pH增加2
HX是強酸
D
配制FeSO4溶液時，應加入過量鐵粉和稀硫酸
溶液中不斷產生FeSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃劑。
（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和         。
（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代數關系式為                 。
（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：
①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO20.560L（已換算成標準狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時已完全失去結晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。
根據以上實驗數據計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－): n(CO32－)（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有4種金屬a、b、c、d，它們與濃HNO3反應時，只有a不反應；往這4種金屬粉末的混合物中加入鹽酸，其中b、c溶解，過濾后，在濾液中加入過量的NaOH溶液，可得到c離子的沉淀，則這4種金屬的活動性強弱的順序可能是
A．c > b > d > aB．b > a > d > cC．a > b > c > dD．d > c > b > a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中各組物質之間不能通過一步反應實現右圖轉化的是

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