【題目】隨Cr含量的變化三種稀酸對Fe﹣Cr合金腐蝕速率的曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（ �。�
A.稀硝酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B.隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕性減弱
C.Cr含量大于13%時,因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對Fe﹣Cr合金的腐蝕性最強
D.酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕與陰離子濃度無關
【答案】B
【解析】
根據圖中的縱橫坐標可知，橫坐標為Cr含量，縱坐標為金屬被腐蝕的反應速率，由圖中的曲線變化，硝酸對合金的腐蝕速率隨Cr含量增加而變小，硫酸和鹽酸對金屬的腐蝕速率隨Cr含量增加而變大，但隨著Cr含量增加變化趨勢變慢，則腐蝕性減弱．
A. 由圖可知，鉻的含量大于13%時，稀硝酸對合金的腐蝕速率比鹽酸、硫酸弱，小于13%強，故A錯誤；
B. 由圖象可知，隨著Cr含量增加，稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性減弱，故B正確；
C. 不能解釋鹽酸、硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢，故C錯誤；
D. 鹽酸、硝酸的陽離子相同陰離子不同，可說明酸對FeCr合金的腐蝕與陰離子濃度有關，故D錯誤。
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl3具有凈水作用，而高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，處理污水比FeCl3高效。請回答下列問題：已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，lg2=0.3
(1)FeCl3凈水的原理是______。(用離子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質，常溫下此反應的平衡常數為______(填寫數值)。
(2)25℃時pH=3的溶液中，Fe3＋濃度的最大值為c(Fe3＋)=______molL－1。
(3)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K1
Fe(OH)2＋＋H2O
＋H＋ K2
＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是_________。通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3＋＋yH2O
＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)__________。
a.降溫 b.加水稀釋 c. 加入NaHCO3d.加入NH4Cl
(4)從環境保護的角度看，制備Na2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示：
①電解過程中陽極的電極反應式為______。
②圖甲裝置中的電源采用NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池，電源工作原理如圖所示。電極a與甲池中_______(填“石墨”或“鐵絲網”)連接，電極b的反應式為________。
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【題目】物質間的轉化需要考慮反應實質、條件以及物質的用量，下列物質轉化在給定條件下能實現的是( )
①
②
③
④NaCl溶液
NaCl晶體
⑤
⑥
漂白粉
A.①②③B.②③C.①④⑤⑥D.②④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
(1)95℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH=________________________________________
(2)95℃時水的電離平衡曲線應為_________（填“A”或“B”），請說明理由___________
(3)25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________________________________
(4)95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_________________
(5)曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請分析原因：___________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學利用酸堿滴定法測定某變質燒堿樣品(含Na2CO3雜質)中 NaOH 的質量分數。實驗步驟如下：
(I)迅速地稱取燒堿樣品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，備用。
(II)將0.1000 mol·L1HCl標準溶液裝入酸式滴定管，調零，記錄起始讀數V0；用堿式滴定管取 20.00mL 樣品溶液于錐形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以HCl 標準溶液滴定至第一終點，記錄酸式滴定管的讀數V1；然后再向錐形瓶內滴加2滴甲基橙，繼續用 HCl 標準溶液滴定至第二終點，記錄酸式滴定管的讀數V2。重復上述操作兩次，記錄數據如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
V0/ mL | 0.00 | 0.00 | 0.00 |
V1/ mL | 22.22 | 22.18 | 22.20 |
V2/ mL | 23.72 | 23.68 | 23.70 |
(1)步驟I中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標準溶液并調零之前，應進行的操作是__。
(2)溶液中的H2CO3、
、
的物質的量分數隨 pH 的變化如圖所示：
酚酞和甲基橙指示劑的變色pH范圍及對應顏色見表。
酚酞 | 無色 pH < 8.0 | 粉紅 pH 8.0~9.8 | 紅 pH > 9.8 |
甲基橙 | 紅 pH < 3.1 | 橙 pH 3.1~4.4 | 黃 pH > 4.4 |
①滴定至第一終點時，溶液中含碳微粒的主要存在形式為__。
②滴定至第一終點的過程中，發生反應的離子方程式為__。
③已知：pKa1= lgKa1，結合圖像可知，H2CO3的pKa1約為__。
a.5.0 b.6.4 c.8.0 d.10.3
(3)下列有關滴定的說法正確的是__。
a.滴定至第一終點時，溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c(
) + c(
) + c(OH)
b.滴定至第一終點時，溶液中 n(Cl) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)
c.判斷滴定至第二終點的現象是溶液由黃色變為橙色
d.記錄酸式滴定管讀數V1時，俯視標準液液面，會導致測得的NaOH質量分數偏低
(4)樣品中NaOH的質量分數
(NaOH) =__%(計算結果保留小數點后 1 位)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與鹽的水解有關的是
① 
與 
溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用 
與 
兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態氮肥不能混合施用 ④實驗室盛放 
溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
A.①②③B.②③④C.①④D.①②③④
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【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋要使溶液中
值增大，可以采取的措施是( )
A.加少量燒堿溶液B.降低溫度
C.加少量冰醋酸D.加水
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【題目】常溫時，用
滴定
某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A. HX溶液顯酸性的原因是
B. 點a，
C. 點b，
與
恰好完全反應
D. 點c，
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【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；
有關信息如下表：
化學式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點/℃ | 246 | -33 |
沸點/℃ | 652 | 144 |
其他性質 | 無色晶體，易氧化 | 無色液體，易水解 |
回答下列問題：
（1）戊裝置中冷凝管的進水口為___________（填“a”或“b”）。
（2）用甲裝置制氯氣，MnO4-被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為________________________。
（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到___________（填現象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱丁裝置，此時繼續加熱丁裝置的目的是：①促進氯氣與錫反應；②_______________________________。
（4）如果缺少乙裝置，可能產生的后果是___________________；己裝置的作用是__________________。
（5）某同學認為丁裝置中的反應可能產生SnCl2雜質，以下試劑中可用于檢測是否產生SnCl2 的有_______________（填標號）。
a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液
（6）反應中用去錫粒1.19g，反應后在戊裝置的試管中收集到2.38 gSnCl4，則SnCl4的產率為____________________。
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