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【題目】下列對分子及其性質的解釋中，不正確的是

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一個手性碳原子

C. 水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間有氫鍵。

D. 已知酸性：H3PO4>HClO，是因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子，而 HClO分子中非羥基氧原子數目為0

【答案】C

【解析】試題分析：A．碘是非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水，所以都可用相似相溶原理解釋，故A正確；B．碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個C為手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體；生產中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子，故B正確；C．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子中的共價鍵較為牢固，故C錯誤；D．H3PO4的非羥基氧原子數大于次氯酸的非羥基氧原子數，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】厄爾尼諾現象產生的原因之一是大氣中二氧化碳的含量劇增，要想減緩這一現象的發生，最理想的燃料是(　　)

A. 天然氣 B. 氫氣

C. 無煙煤 D. 無鉛汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“三酸兩堿”是最重要的無機化工產品，廣泛用于化學、國防、石油、紡織、冶金、食品等工業。“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。回答下列問題：

（1）濃硝酸不穩定，易分解，需要保存在_____________色細口瓶，并用________塞蓋好，該分解的方程式為_______________________。

（2）將紅熱的木炭，投入熱的濃硝酸中，看到的現象是______________________。寫出該反應的化學方程式______________________________。

（3）等物質的量的氯氣與二氧化硫通入水中，溶液中存在的主要離子為_______________，往反應后溶液中滴入紫色石蕊試液，現象是_______________________________，往反應后溶液中BaCl2溶液后的離子方程式為__________________________________。

（4）寫出氨水與稀鹽酸反應的離子方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物廣泛分布于自然界中，硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位，運用相關原理回答下列問題：

（1）硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有_______（填序號）。

A．礦石加入沸騰護之前先粉碎

B．使用V2O5作催化劑

C．接觸室中不使用很高的溫度

D．凈化后爐氣中要有過量的空氣

E．接觸氧化在常壓下進行

（2）若實驗室在537℃、1.01×105Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，此時體積為10L，在溫度和壓強不變條件下20分鐘后反應達到平衡，SO3體積分數為0.5。

①該溫度下，從反應開始至平衡時氧氣的平均反應速率是_______；

②該溫度下，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數的值為_______________。

（3）工業上冶煉銅主要以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經過多歩反應將銅元素還原為銅。其中有一步為：2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。試從反應的自發性判斷此反應的ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

（4）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變為多硫化物是電解法處理硫化氫廢氣的一個重要內容。如圖，是電解產生多硫化物的實驗裝置：

①已知陽極的反應為：(x+1)S2－=== Sx+S2－+2xe－，則陰極的電極反應式是：__________。當反應轉移xmol電子時，產生的氣體體積為_________（標準狀況下）。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子方程式表示）：____________。溶液中離子濃度由大到小的順序____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液導電的原因是

A．自由移動的分子 B．自由移動的離子

C．自由移動的電子 D．自由移動的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用。你認為它可能的有效成分是( )

A．SO2 B．Na2CO3 C．氯水 D．NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M離子可能為

所含離子

NO3-

SO42－

H＋

M

濃度（molL－1）

2

1

2

1

A.Mg2＋ B．Ba2＋ C．F－ D．Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香醛廣泛存在于植物中，這類物質性質活潑，是合成染料、香料及藥品的重要中間體，具有較大的工業價值。

已知:①芳香醛在堿作用下,可以發生自身氧化還原反應，生成相應的醇和羧酸。

②不飽和碳碳鍵上連有羥基不穩定。

③化合物A、B、C、D、E、F之間的轉化關系如圖36所示。其中，化合物A含有醛基， E和F是同分異構體，F能與金屬鈉反應放出氫氣。A生成F的過程中，A物質間只有醛基參與反應，經紅外光譜分析，F物質中含有兩種常見的含氧官能團。

根據題目描述的信息，請你回答下列問題：

(1)寫出C和D生成E的反應方程式：__________________________________________。

(2)A生成B和C的反應是_______，C和D生成E的反應是_________。

①.氧化反應②.加成反應③.消去反應④.酯化反應⑤.還原反應

(3)F結構簡式是：______________________________________。

(4)F不可能發生的反應有_______。

①.氧化反應.加成反應③.消去反應④.酯化反應 ⑤.還原反應

(5)G物質是A物質的同系物，分子式是C9H10O。G物質苯環上含有兩個取代基是與A含有相同官能團的同分異構體共用________種，寫出其中一種的結構簡式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室按右圖進行實驗，試回答下列問題：

（1）寫出反應的化學方程式___________________________________。

（2）如何解釋下列現象？

①：紅熱的鉑絲繼續保持紅熱。____________________________。

②：在錐形瓶內產生紅棕色氣體________________________

③：瓶口上方觀察到少量白煙______________________________________

（3）若移除鉑絲，將通入的空氣改為氯氣，則可觀察到的現象為________________________________，有關反應方程式為__________________________________________。

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