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【題目】下列有機物的命名正確的是(　　)

A.CH3CH(C2H5)CH3　2-甲基丁烷

B.　1-甲基-1丙醇

C.CH2BrCH2Br　二溴乙烷

D.　2，2-二甲基丁酸

【答案】A

【解析】

A. 碳碳單鍵可以旋轉，要選擇含有C原子數最多的碳鏈為主鏈，該物質最長碳鏈含有4個C原子，名稱是2-甲基丁烷，A正確；

B. 選擇含-OH連接的C原子在內的最長碳鏈為主鏈，從離羥基較近的一端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定羥基在主鏈上的位置，該物質名稱為2-丁醇，B錯誤；

C. 要注明2個Br原子在C原子上的位置，該物質名稱為1，2-二溴乙烷，C錯誤；

D. 要從離羧基較近的一端為起點，給碳鏈上C原子編號，該物質名稱為3，3-二甲基丁酸，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知pOH= -lg c(OH-)。25℃時，向20.00mL 0.10mol/L弱堿MOH溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如圖所示，下列說法正確的是

A.Q點消耗鹽酸的體積大于20.00mL

B.V(HCl)=40.00mL時，溶液中存在：c(H+) - c(OH-) = c(M+) + 2c(MOH)

C.a+b的值可能大于14

D.水的電離程度：M>Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素

Mn

Fe

電離能/()

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態Mn2+的價電子軌道排布圖：_________________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2+再失去1個電子比氣態Fe2+再失去1個電子難，對此你的解釋是________________________________________________________

(2)下表是第三周期部分元素的電離能[單位：[(電子伏特)]數據。

元素

甲

5.7

47.4

71.8

乙

7.7

15.1

80.3

丙

13.0

23.9

40.0

丁

15.7

27.6

40.7

下列說法正確的是___________(填序號)。

A.甲的金屬性比乙強 B.乙有價

C.丙不可能為非金屬元素 D.丁一定為金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見的A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如下圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。

(1)若B是水，C是一種有磁性的黑色化合物，則反應①的化學方程式為_______。

(2)若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現自然界中D和E的循環，反應①的離子方程式是______________________________________。在反應③中，若生成1 mo1 D，則轉移電子數目為______________。

(3)若反應①、②、③均為水溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為_________________，其中A的化學式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是(　　)

A.該有機物的化學式為C10H14

B.它的一氯代物有6種

C.該有機物分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.一定條件下，它可以發生取代、加成、氧化和還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳是一種常用的有機催化劑，且在電磁領域應用廣泛。某工廠以含鎳廢料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)為原料制備鎳單質的流程如下：

已知：ⅰ.Ni2＋在弱酸性環境中易水解，氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)；

ⅱ.常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，離子濃度低于1×10-5 mol·L-1時，認為沉淀完全。

回答下列問題：

(1)“粉碎”的目的是____________；“濾渣1”的主要成分為____________。

(2)“轉化Ⅰ”的目的為___________________(用離子方程式表示)。

(3)為了更加環保，有人用H2O2代替NaClO進行“轉化Ⅰ”，發現所用H2O2遠遠高于理論用量，分析造成這一結果的原因為__________________。

(4)調pH的目的是沉淀溶液中的鐵和鋁，調節pH=5時，________(選填“能”或“不能”)達到目的，“試劑X”可以是________(填選項字母)。

A.FeO B.Fe2O3 C.NiO D.Al2O3

(5)N2H4的電子式為___________；“轉化Ⅱ”中發生反應的離子方程式為________。

(6)工業上也可取“濾液2”，利用電沉積法制取金屬Ni，電解裝置如下。電解過程中鎳棒上可能發生的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由苯乙烯制備乙苯的反應原理為：＋H2―→，下列說法正確的是

A.苯乙烯和乙苯均能使溴的CCl4溶液褪色

B.乙苯中所有原子可能處于同一平面

C.等質量的苯乙烯和乙苯完全燃燒，苯乙烯消耗O2更多

D.乙苯的一氯代物有5種(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在研究元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。

實驗步驟

實驗現象

①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色

②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

B.有氣體產生，溶液變成淺紅色

③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

C.劇烈反應，迅速產生大量無色氣體

④將鎂條投入稀鹽酸中

D.反應不十分劇烈，產生無色氣體

⑤將鋁條投入稀鹽酸中

E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量

F.生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的：研究__________________元素性質遞變規律。

(2)實驗用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

儀器：______、______、濾紙、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。

(3)實驗內容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和①②的化學方程式及此實驗的結論)

實驗內容

①

②

③

④

⑤

⑥

實驗現象(填A～F)

__

__

__

__

__

__

①__________________________________________________；

②___________________________________________________；

此實驗的結論：__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列事實得出的結論正確的是

A.Na2SO3試樣白色沉淀沉淀不溶解

結論：此Na2SO3試樣已變質

B.稀硫酸產生量少氣泡產生大量氣泡

結論：CuSO4對此反應有催化作用

C.某溶液冒著白霧產生白煙，

結論：此溶液為濃鹽酸

D.無色試液呈黃色

結論：此溶液一定含有Na+

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