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（12分）在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和6molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A(g)+2B(g) 2C(g)，達平衡后生成1．2mol C，平衡混合氣體中C的體積分數為ω。
⑴求20℃時，該反應的平衡常數K（保留三位有效數字）
⑵20℃時，若在同一容器中加入1molA、               mol B和               mol C，則平衡混合氣中C的體積分數仍為ω。

⑴ 0.0893 ⑵4molB      2mol C

解析試題分析：（1）在反應達到平衡時由于產生C1．2mol，根據方程式可知消耗的A、B的物質的量分別是0.6mol、1．2mol。因此平衡時各種物質的濃度是：c(A)=(2－0.6)mol÷2L=0.7mol/L；c(B)=(6－1．2)mol÷2L=2．4mol/L；c(A)=1．2mol÷2L=0.6mol/L。因此20℃時，該反應的平衡常數。⑵在恒溫恒容條件下，對于反應前后氣體體積不同的可逆反應，若一邊倒轉化后氣體的物質的量相同，則平衡時等效。平衡混合氣中C的體積分數仍為ω。假設要加入B、C的物質的量分別是x、y．可以認為ymol的C不是加入的而是反應消耗A、B產生的，則根據方程式中的關系可知反應消耗A：y/2mol；B：ymol。則開始時加入的A為（1+ y/2）mol；加入的B為（x+ y）mol。所以1+ y/2=2；x+ y=6．解得x=4;y=2．．即開始時加入1mol的A；4molB；2mol的C。
考點：考查化學平衡常數的計算、恒溫恒容條件下的等效平衡狀態的判斷及計算的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率?
（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒：________；
（2）熔化的KClO放出氣泡很慢，加入少量MnO很快產生氣體：________；
（3）同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產生氣體有快有慢：________；
（4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應速率不同：________________；
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發生類似現象：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（16分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，廣泛應用于凈水、電池工業等領域。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等雜質)制備高鐵酸鈉的生產流程如下，回答下列問題：

已知：NaClO不穩定，受熱易分解。
（1）粗FeO酸溶過程中通入水蒸氣（高溫），其目的是__________________________。
（2）操作I目的是得到高純度FeSO4溶液，則氧化I中反應的離子方程式為_________。
（3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl2與NaOH溶液反應制備
①Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式為_________________。
②在不同溫度下進行該反應，反應相同一段時間后，測得生成NaClO濃度如下：

溫度/℃
 		15
 		20
 		25
 		30
 		35
 		40
 		45
 
NaClO濃度/mol·L-1
 		4.6
 		5.2
 		5.4
 		5.5
 		4.5
 		3.5
 		2
 
請描述隨溫度變化規律________________________________________________________。
其原因為____________________________________________________________________。
（4）工業也常用電解法制備Na2FeO4，其原理為Fe+2OH-+2H2O電解FeO42-+3H2↑。請用下列材料設計電解池并在答題卡的方框內畫出該裝置。

可選材料：鐵片、銅片、碳棒、濃NaOH溶液、濃HCl等
其陽極反應式為：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（6分）把6 molA氣體和5 molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中。在一定條件下發生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經過5 min后達到化學平衡，此時生成2 molC。又知在此時D的平均速率為0．15 mol·L-1·min-1。
求：（1）平衡時A的物質的量濃度；    （2） B的轉化率；（3） x的值。（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業中的如下問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在     郊
區（填標號）；

A．有豐富黃鐵礦資源的城市 B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業城市 D．人口稠密的文化、商業中心城市
（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，
該反應的化學方程式為                。
（3）為提高SO3吸收率，實際生產中通常用         吸收SO3。
（4）已知反應2SO2+O2SO3 △H <0，現將0．050mol SO2和0．030mol O2
充入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓
強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO2的轉化率為________；該條件下的
平衡常數為__________。
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在
沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
爐渣中CuSO4的質量分數/%
9．3
9．2
9．0
8．4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數隨
溫度升高而降低的原因                          。
（6）在硫酸工業尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方
法可用      （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產
水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式          。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（7分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min時生成0.3 mol W，此時測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·L－1·min－1。試計算：
（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為          mol·L－1·min－1。
（2）計算n值和2 min末時Y的濃度（寫出必要的計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

把0．4 mol X氣體和0．6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末測得容器內的壓強變為原來壓強的1．05倍，且測知前2min內以Z的濃度變化表示的反應速率為0．05 mol·（L·min）－1。
求：（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率？
（2）2min末Y的濃度？
（3）化學反應方程式中n的值？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H=+206.0kJ?molˉ1
II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H=－129.0kJ?molˉ1
（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為             。
（2）將1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。

①假設100℃時達到平衡所需構時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為               。
②1000C時反應I的平衡常數為                 。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a molCO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應II生成甲醇，平衡后將容器舶容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是             （填字母序號）。

A．平衡常數K增大B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質的量增加D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小
（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。若下圖裝置中的電源為甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應式：                       ，該電池工作時，溶液中的OHˉ向        極移動。凈化含1mol甲醇的水，燃料電池轉移電子        mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應平衡常數。反應的化學方程式： 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)。請按要求回答下列問題：
（1）請在下圖1方框內畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。

①從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是_____________（填操作名稱）。
②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
 
①下列選項可以判斷該分解反應達到平衡的是________。
A．
B．密閉容器內物質總質量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②該分解反應的焓變ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃時分解平衡常數的值＝__________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將_________（填“增加”,“減少”或“不變”）。

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