【題目】硫化氫是危害性極強的毒性氣體，也是惡臭氣體的主要成分之一。
菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.
在脫硫過程中被還原
B.溫度越高，越有利于天然氣的催化脫硫
C.該脫硫過程需要不斷添加
溶液
D.理論上，需要氧氣的體積是相同狀態下體積的一半
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【題目】已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O
NH3H2ONH
+OH-。
（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__移動，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動，此時溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；
（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動，此時發生的現象是__。
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【題目】實驗室模擬用
溶液和
溶液混合制備
，再將所得與
溶液混合，可制備草酸合銅酸鉀晶體
。通過下述實驗確定該晶體的組成。
步驟Ⅰ 稱取
樣品，放入錐形瓶，加入適量
稀硫酸，微熱使樣品溶解，再加入
水加熱，用
溶液滴定至終點，消耗
溶液。
步驟Ⅱ 將步驟Ⅰ的溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終顯示藍色。冷卻后，調節
并加入過量
固體，與
反應生成
沉淀和
，以淀粉作指示劑，用
標準溶液滴定至終點，消耗
標準溶液。
已知：
；
；
回答下列問題：
（1）室溫下，
，
，
溶液________7（填“>”或“<”或“=”）。
（2）步驟Ⅱ中滴定終點的現象為________。
（3）步驟Ⅱ中若消耗的
標準溶液的體積偏大，可能的原因有________（填字母）。
A.滴定前未將待測溶液充分加熱
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.裝
標準溶液的滴定管水洗后未潤洗
D.滴定時錐形瓶中有液體濺出
（4）通過計算確定該晶體的化學式（寫出計算過程）。
________________________
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【題目】一定溫度下，某密閉容器中發生反應：2HI(g)
H2(g)+I2(g) ΔH>0，若15s內c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是（ ）
A.縮小反應體系的體積，化學反應速率加快
B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10s
C.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D.0~15s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.002mol/(Ls)
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【題目】POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POCl3并測定產品含量的實驗過程如下：
I．實驗室制備POCl3。
采用氧氣氧化液態PCl3法制取POCl3，實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如圖:
資料：① Ag+ + SCN- =AgSCN↓，Ksp（AgCl） ＞Ksp（AgSCN）；
②PCl3和POCl3的相關信息如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
（1）PCl3分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則PCl3的電子式為____。
（2）B中所盛的試劑是____，干燥管的作用是________。
（3）POCl3遇水反應的化學方程式為_____________。
（4）反應溫度要控制在60~65℃，原因是：__________。
II．工業上可用氯化水解法生產三氯氧磷，工藝流程如下：
（5）氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為____。
（6）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
a、準確稱取30.7 g POCl3產品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。
b、取10. 00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 3.2 mol·L-1 AgNO3標準溶液。
c、加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
d、以X為指示劑，用0.2 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。
①步驟c中加入硝基苯的作用是____。
②步驟d中X為______。
A FeCl2 B NH4Fe（SO4）2 C 淀粉 D 甲基橙
③三氯氧磷產品中Cl元素的質量百分含量為____。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.2.3 g鈉與O2完全反應生成Na2O和Na2O2混合物，轉移電子數目為0.2NA
B.18 g的D2O中含有的質子數為10 NA
C.常溫常壓下，28 g的乙烯和環己烷混合氣體中所含原子總數為6NA
D.1 L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中
和Cl-的數目均為NA
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2：3
B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
C.已知1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO2和O2，則O2為0.75mol
D.Y可以是葡萄糖
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【題目】已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態原子L層只有2對成對電子，D是元素周期表中電負性最大的元素，E2+的核外電子排布和Ar原子相同，F的核電荷數是D和E的核電荷數之和。
請回答下列問題：
（1）分子式為BC2的空間構型為__ __；F2+的核外電子排布式為 。
（2）A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C兩元素可組成原子個數比為1：1的化合物，C元素的雜化類型為 。
（3）A2C所形成的晶體類型為_ ___；F單質形成的晶體類型為 ，其采用的堆積方式為 。
（4）F元素氧化物的熔點比其硫化物的____（填“高”或 “低”），請解釋其原因____。
（5）D跟E可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖。該離子化合物晶體的密度為pg．cm。3，則晶胞的體積是 。（用含p的代數式表示）。
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【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2質量計），某研究小組同學設計了如下實驗方案：
I.稱取樣品Wg后加入足量稀硫酸；
II.將I中產生的SO2用足最H2O2溶液吸收；
III.將II所得溶液用0.lmolL-1氫氧化鈉溶液滴定，消耗體積為VmL；
IV.數據處理。
下列是小組同學對實驗的設計、分析及數據處理，其中正確的是( )
A.步驟I中可用稀硝酸代替稀硫酸
B.1kg樣品中含SO2的質量為
g
C.若用”溴水”替換II中的氧化劑“H2O2溶液”，對測定結果無影響
D.步驟I中生成的SO2殘留在裝置中未被H2O2溶液吸收，可能導致測得亞硫酸鹽含量偏低
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