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NO2與水的反應可表示為：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，關于此反應中的下列說法正確的是
A．氮元素的化合價沒有發生變化B．NO2只是氧化劑
C．NO2只是還原劑D．NO2既是氧化劑，又是還原劑
D
分析：根據反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合價既升高又降低來分析此氧化還原反應．
解答：解：A、該反應中，N元素的化合價既升高又降低，故A錯誤；
B、該反應中，N元素的化合價既升高又降低，NO2既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；
C、該反應中，N元素的化合價既升高又降低，NO2既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D、該反應中，N元素的化合價既升高又降低，NO2既是氧化劑又是還原劑，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將6.4g銅和足量濃硝酸反應，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。                                
(1)有多少摩爾硝酸被還原？
(2)產生的二氧化氮在標準狀況下的體積是多少升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴從溴化物中置換出來，其余依次類推。請據此寫出下列置換反應的化學方程式。
⑴將氯氣分別通入KBr溶液和KI溶液中_______                ____、______ __           _____。
⑵將溴水滴入KI溶液中_________             _______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應O3+I-+H+—I2+O2+H2O（未配平），下列說法正確的是
A．O2和H2O是還原產物
B．該反應能說明O2氧化性大于I2
C．氧化產物與還原產物的物質的量之比是1：1
D．配平后的化學方程式為：2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，往過氧化氫溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：
①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列關于反應歷程的說法不合理的是
A．H2O2氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋強
B．在反應前和反應完全后，溶液pH保持不變
C．H2O2的生產過程要嚴格避免混入Fe2＋
D．反應過程中，Fe2＋和Fe3＋總物質的量始終在改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氧化還原反應在農業生產中和日常生活中有廣泛的運用。
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內的葡萄糖（C6H12O6），提供能量以維持生命活動，反應的化學方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，該反應中的還原劑是          。
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。此類食物防腐劑應具有            （填“氧化性”或“還原性”）
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中，維生素C所起的作用是          填“氧化作用”和“還原作用”）
（4）全世界每年有近1/10的鋼鐵因生銹而損失，人們常用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹（Fe2O3），請寫出除鐵銹的離子方程式：                      ，然而這并不能解決根本問題，實質上我們應該怎樣防止鐵生銹，生活中通常采用      方法（符合題意一種即可）防止鐵生銹。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反應中，
（1）請在此方程上用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。
（2）        是還原劑，        是氧化劑。
（3）若轉移3mol電子，則所產生的O2在標準狀況下的體積為       ____ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氧化劑的敘述正確的是（     ）
A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素
C．在反應中易失電子的物質D．是反應生成的物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．含氧酸能起氧化作用，無氧酸則不能
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
D．在氧化還原反應中，氧化劑被氧化，還原劑被還原

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