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甲、乙、丙三位同學分別用如下甲、乙、丙三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：______．
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是______
A．氨氣難溶于水　　　　B．氨氣極易溶于水
C．氨氣密度比空氣大D．氨氣密度比空氣小
E．氨氣密度比水大F．氨氣密度比水小
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中乙同學沒有收集到氨氣，收集不到氨氣的主要原因是______（用化學方程式表示）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是______．
A．聞到有氨氣逸出
B．棉花被氣體沖出
C．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發現試紙變藍
D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發現試紙變紅
（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（6）要得到干燥的氨氣可選用______作干燥劑．
A．堿石灰（CaO和NaOH的混合物）
B．濃硫酸
C．濃硝酸
D．氫氧化鈉溶液
（7）用如圖丁裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣（標準狀況），引發水向上噴的操作是______．
（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2
△
.
CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
△
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應用向下排空法收集，
故選：BD；
（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應而被吸收，反應方程式為：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故答案為：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；
（4）氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，檢驗時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿，故選：C；
（5）碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，其中可用堿石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，故答案為：丙；
（6）氨氣是堿性氣體所以能溶于酸，則氨氣不能用酸干燥，氨氣極易溶于水，所以氨氣不能用水溶液干燥，故選A；
（7）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，氨氣極易溶于水而使燒瓶內壓強迅速減小，外界大氣壓不變，導致大氣壓大于燒瓶內壓強，燒杯內水通過玻璃管進入燒瓶，從而形成噴泉，
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

BrCl沸點為10℃，遇水劇烈水解，有強烈的氧化性，是工業上重要的水處理殺菌劑．Br2沸點為58.8℃．某實驗小組在實驗室合成BrCl，其裝置如圖所示（夾持儀器略去）：

回答下列問題：
（1）裝置C中的試劑為______．
（2）裝置A中發生反應的離子方程式為______．
（3）裝置D中球形容器及長導管的作用是______，裝置D用水浴加熱并控制溫度40-42℃，溫度不宜過高的原因是______．
（4）提純E中得到的粗BrCl的實驗操作方法是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備干燥的氨氣所需的藥品是（　　）
A．NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、堿石灰
B．飽和氨水、NaOH固體、五氧化二磷固體
C．NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4
D．NH4Cl固體、消石灰、堿石灰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　�。�
A．實驗室制備NH3可用NaOH固體和濃氨水為原料方便制得
B．二氧化硅是生產光纖制品的基本原料
C．工業制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石為原料
D．工業上可利用鋁熱反應原理制備高熔點金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室制取氨氣有幾種方法，
（1）當用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣時應選用裝置是______，其反應的化學方程式為______．
（2）收集氨氣時應選用______法．
（3）寫出檢驗氨氣是否已經收集滿的方法．______
（4）為了得到干燥的NH3，用______干燥劑．
A、堿石灰B、濃H2SO4C、無水CaCl2 D、P2O5．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室制乙烯通常采用乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170℃制得，反應過程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物質出現，隨著反應進行炭化現象越來越嚴重，同時制得的乙烯氣體中通常會含有CO2、SO2等氣體，為確認混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，可讓混合氣體依次通過如圖實驗裝置．（可供選擇的試劑：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，試劑可重復使用．）
A．①②中盛放的試劑分別為①______；②______；（填試劑名稱）
B．能說明二氧化硫氣體存在的現象是______．
C．能確認含有乙烯的現象是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三氯化鐵熔點282 ℃、沸點315 ℃，能吸收空氣里的水分而潮解。它可廣泛用于污水處理、電子工業、印染業、建筑業，某化學實驗小組的同學欲用下列儀器制備FeCl3固體。

（1）寫出制備氯氣時的離子方程式_______________________
（2）所選用的儀器連接順序(填寫接口字母)為___________n→d__________
（3）實驗過程中，給A、B儀器加熱的順序為_____________________，這樣操作的目的是_______________，可作為點燃B處酒精燈的實驗標志是_________________；若C可以用D代替，則使用C的目的是______________________。若缺少此類裝置，此B中可能發生的另一個反應的方程式為________________________。
（4）有同學認為，若不使用E裝置，則B中會有FeCl2生成，請設計一個實驗確定此觀點是否正確________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[實驗化學]
對硝基苯甲酸在醫藥、感光材料等工業中應用廣泛。以對硝基甲苯等為原料制取對硝基苯甲酸(黃色結晶，熔點242 ℃，沸點約359 ℃，微溶于水，能升華。)的反應原理為：
＋Na2Cr2O7＋4H2SO4―→＋Na2SO4＋Cr2(SO4)3＋5H2O
某小組以對硝基甲苯等物質為原料制取對硝基苯甲酸的實驗裝置如下圖所示(加熱和儀器固定裝置均已略去)，實驗步驟如下：

步驟1：向250 mL三頸燒瓶中依次加入適量的對硝基甲苯、重鉻酸鈉粉末、水，并充分混合。在攪拌下，用滴液漏斗滴入適量濃硫酸后，加熱0．5 h至反應液呈黑色。
步驟2：待反應混合物冷卻后，和適量冰水充分混合，抽濾并用50 mL水分兩次洗滌。將洗滌后的固體放入盛有適量5%硫酸溶液中，水浴加熱10 min，冷卻后抽濾。
步驟3：將抽濾后的固體溶于適量5%NaOH溶液中，50 ℃溫熱后抽濾，在濾液中加入少量活性炭，煮沸后趁熱抽濾。將得到的濾液慢慢加入到盛有適量15%硫酸溶液的燒杯中，析出黃色沉淀，抽濾，冷水洗滌，干燥得粗產品�！�
（1） 在步驟1中“攪拌”是用電動攪拌器完成的，這樣操作的好處有________、________。
（2） 在三頸燒瓶中，隨著濃硫酸的加入，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是________。
（3） 在步驟2中，抽濾所得固體的主要成分是________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統外，還有________、________(填儀器名稱)。
（4） 步驟3用NaOH溶液進行處理的作用主要是____。
用NaOH溶液處理后，需50 ℃溫熱后抽濾的原因是____。
（5） 制得的粗產品需要進一步精制(純化)，根據對硝基苯甲酸的有關性質可知，對其進行精制(純化)可以用乙醇溶液完成，也可以采用________法完成。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）用磷灰石制磷肥的副產品六氟硅酸鈉(Na2SiF6)可制冰晶石(Na3AlF6)，冰晶石是電解鋁的助熔劑,可降低氧化鋁的熔點。下圖是工業制鋁的流程圖：

（1）工業上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程需__________個環節，第一步反應的方程式______________________________________________________________
（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是________溶液，濾渣是________    。
（3）分解脫硅和合成冰晶石化學反應方程式分別為：_________________、____________________。
（4）工藝過程中③和④的目的是_____________________，碳酸鈉和二氧化碳是否夠用               。
（5）電解Al2O3制Al時，I=200kA，一天制Al 1．430 t，電解效率是多少？         

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