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X、Y兩種元素均為短周期元素，X元素的原子所具有的電子層數為其最外層電子數的二分之一。下列有關判斷中，正確的是  

A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族

B．若X的常見簡單陰離子X能跟Y的單質發生氧化還原反應，則說明Y的非金屬性比X的強

C．若Y的非金屬性比X的強，則與同一種還原劑反應時，一個Y原子得到的電子數一定比一個X原子得到的電子數少

    D．若X能形成XO、XO和X2O，Y能形成YO和XO，則X、Y一定在同一周期

BD 


解析:

根據題意，符合條件的X可能為6C或16S。X元素在周期表中的位置可能是第二周期第ⅣA族，也可能是第三周期第ⅥA族。A錯；Y的非金屬性比它強時，一個原子所得電子不一定比它少(如：N原子得電子比S原子多，O原子與S原子同)，C錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數與其電子層數的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）．下列關于這些元素的敘述錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對位置如下：
Y
R Q
請填寫下列空白：
（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機溶劑．則Y、Q兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：
HClO4＞H2CO3
HClO4＞H2CO3
（用化學式表示）．
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分．以石墨為電極電解WQ的水溶液，其陽極電極反應式為
2C1--2e-=C12↑
2C1--2e-=C12↑
．
（3）若Z、R是同一主族元素．寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發反  應生成氣體的離子方程式：
HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
．
（4）若A是Y元素組成的單質，能發生如圖所示轉化，工業上通過在高溫下置換反應c制取非金屬單質D．C是Z和Y的化合物，B、D在現代信息技術上有著重要用途．則反應c的化學方程式：
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
．

（5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料．通常狀況下1g該物質完全燃燒生成液態水時所釋放的能量為51.25kg/mol，請寫出表示其燃燒的熱化學方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示．M元素原子的最外層電子數為其次外層電子數的2倍．X、Y、Z三種元素原子質子數之和為32．則下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大．X的陽離子就是一個質子．Z、W在周期表內處于同一周期相鄰位置．它們的單質在通常狀況下均為無色氣體．Y原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍．請回答：
（1）Z2的電子式為
 
．
（2）將X2、W2按R如圖所示通入某燃料電池中，其中b電極為
 
（填正或負）極，該電極的電極反應式為
 
．
（3）X、Y兩種元素組成一種氣體，在標準狀況下密度為1.25g?L-1，實驗室制取該氣體的化學方程式為
 

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為
 
．

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