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可逆反應：A＋3B2C＋2D（各物質均為氣體）在不同情況下測得有下列4 種反應速率，其中反應最快的是
A．uD＝0．4 mol / (L·s)B．uC＝0．5 mol / (L·s)
C．uB＝0．6 mol / (L·s)D．A＝0．15 mol / (L·s)
B
同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，數值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應速率快慢時，應該換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數值大小。根據速率之比是相應化學計量數之比可知，如果都用物質B表示，則反應速率分別是0．6 mol / (L·s)、0．75 mol / (L·s)、0．6 mol / (L·s)、0．45 mol / (L·s)，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在不同條件下反應，其平均反應速率如下，其中反應速率最快的是
A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　　　　　　    B．v(B)=0.8mol/(L·s)
C．v(C)=1.2mol/(L·s)　　　　　　　   D．v(D)=0.7mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A+3B2C+2D，在四種不同的情況下的反應速率分別為：
① νA=0.15 mol/(L·s)         ②υB=0.6 mol/(L·s)  
③ υC=0.4 mol/(L·s)          ④υD=0.45 mol/(L·s)。
該反應進行最快的是（  ）
A．①B．②和③C．④D．①和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(g)＋xB(g) 2C(g)，2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果不正確的是（ �。�
A．平衡時，物質的量比A∶B∶C＝2∶11∶4
B．x值等于4
C．A的轉化率20％
D．B的平均反應速率為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(D    )
A．增加水的量或提高溫度都可以加快鎂和水的反應速率
B．增加硝酸的濃度可以加快鋅與硝酸反應制氫氣的速率
C．增加CaCO3的量可以加速CaCO3的分解反應速率
D．增加氣態反應物的物質的量，未必增大其反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（   ）
A．υ(D)="0.4" mol / (L·s)                     B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)                                             D．υ(A)="0.15" mol / (L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A．用物質A表示2 s內的平均反應速率為0.3 mol/(L· s)
B．用物質B表示2s內的平均反應速率為0.6 mol/(L·s)
C．2 s后物質A的轉化率為70%
D．2 s后物質B的濃度為0.35 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A　+　3B == 2C　。反應經2min后，A的濃度從開始時的1.20mol·L-1下降到0.9mol·L-1，已知B的起始濃度為1.6mol·L-1。求：
(1)2min 末B、C的濃度。
(2)以單位時間內B的濃度的減小和C的濃度的增加來表示2min 內該反應的平均速率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在其他條件不變時，增大反應物濃度，反應速率    （填加快、不變或減慢，下同） ，降低溫度，反應速率      ；使用正催化劑（簡稱催化劑）可以   反應速率；有固體參加的反應，增大固體的表面積，反應速率        。

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