Question

【題目】如圖為實驗室制溴苯的裝置圖。完成下列填空：

（1）該反應的化學方程式：___。

（2）雙球U形管中盛放CCl4的用途：___。

（3）A中鐵絲的作用：___。

（4）分液漏斗中液體滴入A中的實驗現象___。

（5）若A中混合液倒入冷水，則有黃色液體產生，原因是溴苯中混有___ (填化學式)，如何除去該雜質需加入的試劑是___，相應操作為___。

（6）B試管中若加入硝酸銀溶液，則實驗現象是：___。加入硝酸銀溶液的目的是為了檢驗___（填化學式）的生成，從而證明該反應為___（填反應類型）。

Answer 1

【答案】 吸收Br2 作催化劑 有紅棕色氣體產生 Br2 NaOH 分液 出現淺黃色沉淀 HBr 取代反應

【解析】

（1）在溴化鐵作催化劑條件下，溴和苯發生取代反應生成溴苯；

（2）溴和苯易揮發，導致生成的HBr中含有溴和苯，溴能和硝酸銀反應生成淡黃色沉淀，對HBr檢驗造成干擾，但溴、苯易溶于四氯化碳；

（3）鐵與溴反應生成溴化鐵，起催化劑作用；

（4）反應放熱，溴揮發，有紅棕色氣體產生；

（5）Br2與NaOH反應后溴苯與之分層，再分液；

（6）在溴化鐵作催化劑條件下，溴和苯發生取代反應生成溴苯和溴化氫，加入硝酸銀溶液進行檢驗。

（1）實驗室制溴苯是利用液溴與苯在溴化鐵的催化下反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為；

（2）溴和苯易揮發，導致生成的HBr中含有溴和苯，溴能和硝酸銀反應生成淡黃色沉淀，對HBr檢驗造成干擾，但溴、苯易溶于四氯化碳，所以雙球U型管中盛放的試劑是CCl4，其作用是吸收溴蒸氣，防止干擾HBr的檢驗；

（3）A中鐵絲的作用：鐵與溴反應生成溴化鐵，起催化劑作用；

（4）分液漏斗中液體滴入A中，反應放熱，溴揮發，有紅棕色氣體產生；

（5）若A中混合液倒入冷水，則有黃色液體產生，原因是溴苯中混有Br2，如何除去該雜質，利用強堿能與其反應而除去，需加入的試劑是NaOH，反應后溴苯與之分層，相應操作為分液；

（6）B試管中若加入硝酸銀溶液，因含有的溴化氫在水溶液中電離產生的溴離子與銀離子反應產生溴化銀沉淀，則實驗現象是：出現淺黃色沉淀；加入硝酸銀溶液的目的是為了檢驗HBr的生成，從而證明該反應為取代反應。