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【題目】對可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）達到平衡時，各物質的物質的量濃度滿足以下關系： =K（為一常數），K稱為化學平衡常數，其反應的K值只與溫度有關．現有反應：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K1（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2 ， 則：
①當x=5.0時，上述平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是 ．

【答案】
（1）小于
（2）逆反應,0≤x＜3.0
【解析】解：（1）該反應是一個放熱反應，升高溫度，平衡常數減小，所以K＜1，
所以答案是：小于；
（2）①此時的濃度商Qc= =1.67，大于平衡常數1，故平衡向逆反應方向移動，②平衡向正反應方向移動，濃度商小于平衡常數，即 ＜1，解得x＜3.0，所以0≤x＜3，
所以答案是：逆反應；0≤x＜3.0．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡常數的含義，掌握指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態即可以解答此題．

練習冊系列答案
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A. 常溫常壓下，L是一種液態有機物

B. E的二溴代物只有兩種結構

C. G具有強氧化性和漂白性

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【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。

(1)實驗目的：制取乙酸乙酯。

(2)實驗原理：甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為______________；其中濃硫酸的作用是______________。

(3)裝置設計：甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置。

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是______________(選填“甲”或“乙”)；丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________________。

(4)實驗步驟：

①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入2mL濃硫酸，緩緩加入3mL乙醇充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；

②將試管固定在鐵架臺上；

③在試管B中加入適量的飽和碳酸鈉溶液；

④用酒精燈對試管A加熱；

⑤當觀察到試管B中有明顯現象時停止實驗。

你認為實驗操作中存在的錯誤有____________________________________________。

(5)問題討論：

①試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是_________________________________________。

②從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________。

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【題目】下列分子中，中子總數為20的是（ ）

A.18O3B.14C16O2C.14N16O2D.2H217O2

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【題目】常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度均為0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2條滴定曲線，如圖所示。下列敘述正確的是

A. 由圖可推知，HX是弱酸，而HY是強酸

B. 滴定HY時，可用甲基橙作指示劑，當溶液顏色由橙色變為黃色時，達到滴定終點

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