【題目】ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11℃，凝固點-59℃。工業上，可用下列原理制備ClO2(液相反應)：
。設NA是阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.在標準狀況下，2240mL ClO2含有原子數為0.3NA
B.若生成1.5mol Na2SO4，則反應后的溶液中Fe3+數目為0.2NA
C.48.0g FeS2完全反應，則上述反應中轉移電子數為6NA
D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數目為14NA
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【題目】氮、磷、砷
、銻
、鉍
、鏌
為元素周期表中原子序數依次增大的同族元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）砷在元素周期表中的位置______。
的中子數為______。已知：
（
，白磷）＝（，黑磷） 
；（，白磷）＝（，紅磷） 
； 由此推知，其中最穩定的磷單質是______。
（2）氮和磷氫化物性質的比較：熱穩定性：
______
（填“＞”“＜”）。 沸點：
______
（填“＞”“＜”），判斷依據是______。
（3）和與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似。下列對與
反應產物的推斷正確的是______（填序號）。
a．不能與
反應 b．含離子鍵、共價鍵 c．能與水反應
（4）
能發生較烈的水解，生成難溶的
，寫出該反應的化學方程式 ______________，因此，配制溶液應注意_____________。
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【題目】下表為某機物與對應試劑的反應現象或是否反應，則這種有機物可能是（ ）
試劑 | 鈉 | 溴的四氯化碳溶液 | 新制 | 乙酸 |
現象或是否反應 | 放出氣體 | 褪色 | 逐漸溶解 | 不反應 |
A.
B.
C.
D.
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【題目】為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：
(1)圖中三種試劑分別為：A___________、B___________、C____________.
(2)①加入過量A的目的是___________________________；
②加入過量B的目的是_____________________________；
③加熱煮沸的目的是_______________________________；
④操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱分別是_______、_______。
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【題目】CuCl是生產印刷顏料酞菁藍的重要原料，工業上可用一種低品位銅礦(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性雜質)和軟錳礦(主要成分為MnO2和其他非酸溶性雜質)來進行生產，過程如下：
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中反應較多，下列反應是其中之一：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S，該反應的氧化產物為____________________(填化學式)。
（2）為確定濾液1中是否含有Fe2+，首先用有機萃取劑除去溶液中MnSO4，再取下層水溶液進行檢測，所用試劑為_____________________。
（3）步驟Ⅱ加入氨水控制溶液的pH為5左右，目的是______________________。
（4）為模擬步驟Ⅲ的生產過程，某同學設計如下實驗，下列有關敘述正確的是_____________。
A.a通入CO2，然后b通入NH3；c中放堿石灰
B.b通入NH3，然后a通入CO2；c中放堿石灰
C.a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D.b通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸|的脫脂棉
（5）步驟Ⅳ的濾液中主要成分X是步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都有的產物，可以回收作為肥料使用，該肥料_______(填“可以”或“不可以”)與草木灰(有效成分K2CO3)共用，簡述原因：__________。
（6）已知CuCl為難溶于水的白色沉淀，寫出步驟Ⅴ發生反應的離子方程式：_____________。
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【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是( )
A.丙與戊的原子序數相差18
B.氣態氫化物的穩定性：庚<己<戊
C.常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應
D.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維
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【題目】硫單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用，而
直接排放會對環境造成危害。
I.已知：重晶石
高溫緞燒可發生一系列反應，其中部分反應如下：
已知：
則：
_____________；
的尾氣處理通常有以下幾種方法：
(1)活性炭還原法 反應原理：恒溫恒容時
反應進行到不同時間測得各物質的濃度如上圖：
反應速率表示為
_________________；
時，改變某一條件平衡發生移動，則改變的條件最有可能是________________________；
時，平衡常數
_____________。
(2)亞硫酸鈉吸收法
溶液吸收的離子方程式為____________
常溫下，當吸收至
時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是_______
填序號
水電離出
(3)電化學處理法
如下圖所示，
Ⅰ電極的反應式為___________________；
當電路中轉移
時較濃
尚未排出，交換膜左側溶液中增加_______mol離子．
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【題目】三氯硅烷(SiHCl3)在空氣中極易燃燒，易與水反應生成兩種酸，主要用于生產多晶硅、硅油等，熔點為-134℃、沸點為31.8℃。已知氯化氫氣體在加熱條件下可與單質硅反應得到三氯硅烷，某同學利用如圖裝置制備一定量的三氯硅烷(加熱裝置均省略)。
（1）制備HCl氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸混合，下列性質與制備原理無關的是______(填字母)，B裝置的作用是_________________，冰鹽水的作用是_________________
A.濃硫酸具有脫水性 B.濃硫酸具有吸水性
C.鹽酸具有揮發性 D.氣體的溶解度隨溫度升高而降低
（2）實驗開始后，首先要通入一段時間的HCl氣體后才能對C處試劑加熱，目的是：①排出裝置中空氣，防止硅與氧氣反應，② _____________________。該套實驗裝置有兩處明顯的錯誤：①E中會產生倒吸，② ____________________。E裝置的用途是_______________________。
（3）加熱條件下，C中發生的是置換反應，相應的化學方程式為________________________。
（4）制得的SiHCl3中含有少量SiCl4(沸點為57.6℃)，提純SiHCl3采用的適宜方法為__________，收集SiHCl3時溫度應控制在_____________。
（5）設計一個實驗證明C中產生的氣體是H2：_______________________________。
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【題目】綠色化學對化學反應提出了“原子經濟性”(原子節約) 新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現零排放。下列反應符合“原子經濟性”要求的是( )
A.乙醇與氧氣在銀的催化作用下反應制備乙醛
B.乙烷與氯氣反應制備氯乙烷
C.以苯和乙烯為原料，在一定條件下反應生產乙苯
D.乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯
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