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下列說法正確的是（   ）
A．同周期主族元素的原子序數越大越易失電子
B．同周期主族元素的原子序數越大半徑越大
C．同主族元素的原子序數越大非金屬性越強
D．同主族元素的原子序數越大金屬性越強
D
考查元素周期律的應用。同周期自左向右，原子序數逐漸增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族元素自上而下原子序數逐漸增大，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。所以答案是D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，Y的原子序數比X的原子序數多5，Z原子的最外層電子數比Y多3。下列敘述正確的是
A．離子半徑的大小順序：Z＞X＞Y
B．Z單質與X單質直接反應可生成兩種化合物
C．工業上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質
D．Y、Z元素的最高價氧化物的水化物不能互相反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M原子的最外層電子數與次外電子數之比為3∶4；N—與Ar原子電子層結構相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：
（1）N的最高價氧化物對應水化物的化學式是              。
（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是                    （用離子方程式表示）。
（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應可觀察到的現象是
                          ，反應的化學方程式是                                     。
（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強酸的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                                                               。
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是                            。
（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源。一段時間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現象是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中錯誤的是：
A．原子半徑 Na>Si>Cl B．穩定性 SiH4<HCl<H2S
C．金屬性 Na>Mg>AlD．酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稀有氣體相鄰兩元素的序數的差值不可能是(      )
A．2B．8C．18D．32

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是                                  
A. 原子半徑：A＞B＞C＞D          B. 原子序數：b＞a＞c＞d
C. 離子半徑：D＞C＞B＞A          D. 金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第三周期R元素的原子，其次外層的電子數為最外層電子數的2倍，則R是
A．LiB．SC．SiD．P

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中,其最外層與最內層的電子數之和等于次外層電子數的是(     )
A．SB．MgC．ClD．Be

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中，屬于第二周期的是
A．氫B．氧C．鈉D．氯

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