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【題目】下列說法錯誤的是

A. 在元素周期表中，p區元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1～6

B. C2H4和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化

D. 用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實驗可鑒別玻璃與水晶

【答案】A

【解析】

A．在元素周期表中，p區元素的最外層電子排布不能都用ns2np1～6表示，He原子為ns2，故A錯誤；

B．C2H4和HCN分子結構式分別為、H-C≡N，所以二者都含有σ鍵和π鍵，乙烯分子中C原子采用sp2雜化、HCN中C原子采用sp雜化，二者中C原子雜化方式不同，故B正確；

C．H2O中O原子成2個σ鍵，有2對孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp3雜化；NH3中N原子成3個σ鍵，有1對孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp3雜化；CH4分子中C原子形成4個σ鍵，采取sp3雜化，故C正確；

D．紅外光譜主要用于分析有機物中的官能團類，X-射線衍射實驗可鑒別晶體和非晶體，乙醇和二甲醚的官能團不同，所以可以用紅外光譜鑒別，玻璃是非晶體、水晶是晶體，所以可以用X-射線衍射實驗鑒別玻璃與水晶，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含硫化合物多為重要的化工原料。請回答下列問題：

I.多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等。

（1）Na2S2的電子式為___。

（2）Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，該反應的離子方程式為___。

（3）黃鐵礦(FeS2)是工業上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，其煅燒的化學方程式為___。

II.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑，易溶于水。

（4）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價為___。

（5）向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，發生反應的離子方程式為___。

（6）向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉，發生反應的化學方程式為___。

III.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的滴定試劑，常用來滴定溶液中的含碘量。

（7）為測定某碘水中I2的濃度(假設碘水中的碘元素均以碘單質形式存在)，取該碘水200.00mL，加入淀粉溶液作為指示劑，滴加0.01mol·L-1硫代硫酸鈉標準液，發生反應：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，當___(填實驗現象)，即為終點。平行滴定3次，標準液的平均用量為20.00mL，則該碘水中I2的濃度為___mg·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的現象與結論相對應的是

A

B

C

D

實驗

現象

電流計指針向右偏（電子由Fe轉移到Cu），片刻后向左偏

加熱一段時間后溶液藍色褪去

加熱，肥皂液中產生無色氣泡

①和②中均迅速產生大量氣泡

結論

鐵片作負極，片刻后銅片作負極

淀粉在酸性條件下水解，產物是葡萄糖

鐵粉與水蒸氣反應生成H2

MnO2一定是②中反應的催化劑

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了5種元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

3

③

④

⑤

(1)①的元素符號是_______，⑤的原子結構示意圖是__________；

(2)以上元素中，非金屬性最強的是___________(填元素符號)；

(3)④元素的最高價氧化物對應的水化物呈______性(填“酸”或“堿”或“兩”)；

(4)③④⑤三種元素按原子半徑由大到小的順序是______(填元素符號)；

(5)元素①與元素②的單質氧化性較強的是________(填化學式)。；

(6)元素④的最高價氧化物與元素③的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經2min后，測得D的濃度為0.5molL-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反應速率為0.5molL-1min-1。下列說法不正確的是

A.2min后，測得A的轉化率為33.3%

B.反應開始前容器中的A、B的物質的量各為4.5mol

C.2min內，用B表示的化學反應速率ν(B)=0.25molL-1min-1

D.x的值為4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某碳酸鈉溶液中逐滴加1 mol·L－1的鹽酸，測得溶液中Cl－、HCO3-的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，其中n2∶n1＝3∶2，則下列說法中正確的是

A. b點的數值為0.6

B. 該碳酸鈉溶液中含有1 mol Na2CO3

C. b點時生成CO2的物質的量為0.3 mol

D. oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉和鉀是極活潑的金屬元素，鈉和鉀及化合物在生產和生活中有廣泛的應用。

（1）寫出兩種可以食用的含鈉化合物的化學式：________。將0.01 mol下列物質(①Na2O2；②Na2O；③Na2CO3；④NaCl)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是(溶液體積變化忽略不計)_______。

（2）由于鉀比鈉更活潑，制備K2O一般是用單質鉀還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽，試寫出用鉀與硝酸鉀反應制取K2O的化學方程式(還有一種單質生成)：______________________。K2O2也有強氧化性，試寫出其與SO2發生反應的化學方程式：_______________________。

（3）某學生用Na2CO3和 KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如表數據(鹽酸的物質的量濃度相等且不考慮HCl的揮發)

實驗序號

①

②

③

④

鹽酸體積/mL

50

50

50

50

固體質量/g

3.06

6.12

9.18

12.24

生成氣體體積/L(標況)

0.672

1.344

1.568

1.344

根據數據計算所用鹽酸的物質的量濃度為__________，原混合物樣品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。

I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是________

A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl

（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。

II.海藻中提取碘的流程如圖所示

（1）灼燒過程中，需使用到的（除泥三角外）實驗儀器有______

A．試管 B．瓷坩堝 C．坩堝鉗 D．蒸發皿 E．酒精燈 F．三腳架

（2）指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱：①________③__________④_________

（3）步驟②反應的離子方程式為___________________，該過程氧化劑也可以用H2O2，將等物質的量的I-轉化為I2，所需Cl2和H2O2的物質的量之比為__________

（4）下列關于海藻提取碘的說法，正確的是_________

A．含碘的有機溶劑呈現紫紅色

B．操作③中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體

C．操作④時，溫度計的水銀球應伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】牛津大學與IBM蘇黎世研究中心首次借助原子力顯微鏡(AFM)對分子甲及反應中間體乙、丙進行高分辨率的探測成像，并利用單原子操縱技術對其進行原子尺度的操作，通過針尖施加電壓脈沖逐步切斷基團，最終成功合成了2019年度明星分子丁。下列說法錯誤的是( )

A.甲分子含有6個手性碳原子

B.反應中間體乙、丙都是碳的氧化物

C.丁和石墨互為同素異形體

D.甲生成丁的反應屬于分解反應

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