鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。某實驗小組設計了如下實驗探究
某些含鐵化合物的制備、組成、性質等。請按要求回答下列問題：
（1）鐵的氯化物的制備與組成：在實驗室中，FeCl
2可用________和鹽酸反應制備，FeCl
3可用鐵粉和
________反應制備�，F有一含有FeCl
2和FeCl
3的混合物樣品，測得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，則該樣
品中FeCl
2和FeC1
3物質的量之比為__________。
（2）水處理劑和高容量電池材料――高鐵酸鉀（K
2F
eO
4）的制備與應用：
FeC1
3與KClO在強堿性條件下反應可制取K
2FeO
4，其反應的離子方程式為
________________________________________________________________________；
與MnO
2－Zn電池類似，K
2FeO
4－Zn也可以組成堿性電池，其正極電極反應式為
________________________________________________________________________。
（3）光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體（K
3[Fe(C
2O
4)
3］·xH
2O）中鐵元素含量的測定：
步驟一：稱量10.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H
2SO
4酸化，滴加KMnO
4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同時MnO
被還原成Mn
2+。向反應后的溶液中加入適量鋅粉，至黃色剛好消失，所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.0200 mol/L KMnO
4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO
4溶液20.02 mL，滴定中MnO
還原成Mn
2+。
重復步驟二、三操作，步驟三消耗0.0200 mol/L KMnO
4溶液19.98 mL。
①步驟一中除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器有____________________；步驟三滴定過程中盛裝KMn
4溶液的儀器名稱為___________；滴入最后一滴溶液時，錐形瓶中溶液變為_________色，靜置半分鐘溶液顏色不再變化，確認為滴定終點。
②步驟二加入鋅粉的目的是_______________________________；
寫出鋅參與反應的離子方程式：____________________________________________。
③實驗測得該晶體中鐵元素的質量分數為____________。在步驟二中，若加入的KMnO
4溶液的量不足，則測得的鐵元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“無影響”）
