精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解質溶液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是

A. 正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B. 工作一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量不變

C. 該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2＝2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉移

【答案】D

【解析】氧氣在正極發生還原反應，A項正確；該燃料電池中氫氣與氧氣反應生成水，KOH沒有消耗，也沒有生成，故KOH的物質的量不變，但其溶液濃度變小，B項正確；H2和O2反應生成水是該電池發生的反應，C項正確；CuCl2Cu＋Cl2↑，2Cl－－2e－===Cl2↑，n(Cl2)＝2.24 L/22.4 L·mol－1＝0.1 mol，n(e－)＝0.2 mol，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：分析圖像，以下結論錯誤的是

A．溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕

B．在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕

C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D．兩溶液中負極反應均為：Fe－2e－===Fe2＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：堿存在下，鹵代烴與醇反應生成醚（）：

化合物經下列四步反應可得常用溶劑四氫呋喃，反應框圖如下：

、互為同分異構體，請回答下列問題：

（1）和 在一定條件下恰好反應，生成飽和一元醇， 的分子式為， 的結構簡式為_________________。

（2）第①③步反應類型分別為_______________反應，③_______________反應。

（3）化合物具有的化學性質（填寫字母代號）是_______________。

、可發生催化氧化反應

、與濃硫酸共熱或與氫氧化鈉的醇溶液共熱均能發生消去反應

、可發生酯化反應

、催化條件下可發生加聚反應

（4）核磁共振氫譜顯示分子中有兩種氫，寫出的化學反應方程式：_______________。

（5）四氫呋喃（）有多種同分異構體，寫出符合下列條件的結構簡式____________。

①鏈狀 ②含有醚鍵 ③核磁共振氫譜顯示有三種類型的氫原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(　　)

A. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0

D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為該電池的工作原理示意圖，該電池的電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質穩定。請回答：

（1）氫氧燃料電池放電時能量轉化形式主要是__________，在導線中電子流動方向為________(用a.b表示)。

（2）負極反應式為__________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為__________________。

（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.Li＋H22LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是____________。

②知LiH固體的密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③將由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列有關圖象，說法正確的是(　　)

A. 由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0

B. 由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數最大

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取增大反應體系壓強的措施

D. 若圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應，由圖知，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于合金的是

A. 黃金 B. 白銀 C. 鋼 D. 水銀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g), 已知反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol; 反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中NH3的體積分數為25%。則:

（1）a的值為______。

（2）平衡時NH3的物質的量為___________。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比，下同)，n(始)：n(平)＝___________________。

（4）原混合氣體中，a∶b＝________。

（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。

（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）對于反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) ，下面表示該反應速率最快的是_______。

A.v(SO2)= 2 mol/(L·min) B.v(O2)=1mol/(L·min)

C.v(O2)=2mol/(L·min) D.v(SO3)= 3mol/(L·min)

（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) ΔH<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件是______________；

b c過程表示平衡向_______方向移動； 若增大壓強時，反應速率變化情況畫在下圖c~d處______________.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视