四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數與電子層數相等，下列說法不正確的是
| | | Y | Z |
| M | X | | |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：
其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是
a．①②③互為同位素
b．①②③由同種元素構成
c．①②③是三種化學性質不同的粒子
d．①②③具有相同的質量數
e．①②③具有相同的質量
f．①②③是三種不同的原子
| A．a、b、f | B．b、c、d | C．a、d、e | D．a、e、f |
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下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是
| A．Ⅰ A族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 |
| B．第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7 |
| C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 |
| D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強 |
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正長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的4種組成，化學式為XYZ3W8。其中，只有W顯負價。X、Y的最外層電子數之和與Z的最高正價數相等。Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結構。X、W的質子數之和等于Y、Z的質子數之和。下列說法錯誤的是( )
| A．X的離子半徑>Y的離子半徑 |
| B．Z的氫化物的穩定性<W的氫化物的穩定性 |
| C．Y的氧化物既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應 |
| D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學鍵類型完全相同 |
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下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（ �。�
| A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大 |
| B．M、N兩種元素的氣態氫化物的穩定性相比后者較強 |
| C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應，但不能與任何酸反應 |
| D．工業上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態制取Y的單質 |
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某元素的最外層電子數為2，價電子數為5，并且是同族中原子序數最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是 （ ）。
| A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2 |
| B．該元素為V |
| C．該元素為ⅡA族元素 |
| D．該元素位于d區 |
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元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是( )
| A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數：X>Y |
| B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl>S |
| C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料 |
| D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2 |
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如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是( )
A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物
B.AD2的電子式為
C.B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵
D.B2的結構式為N≡N
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原子核內的中子數為8 
和
的化學性質幾乎相同 
與H2