【題目】“保護環境”是我國的基本國策．下列做法不應該提倡的是（ ）
A.使用氫能源代替化石燃料，減少CO2排放
B.就地在田間焚燒秸稈，減少運輸成本
C.改進汽車尾氣凈化技術，減少污染物的排放
D.研發可降解高分子材料，減少“白色污染”
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對這些元素進行提取分離能減少環境污染，同時制得ZnSO4·7H2O實現資源的再利用。其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。
金屬離子 | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ | Cd2+ |
開始沉淀pH | 2.7 | 6.5 | 7.7 | 5.2 | 6.9 |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
請回答下列問題：
（1）提高浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點即可）______________。
（2）濾液I中有少量的AsO33-，若不除去，則AsO33-與Cd反應會產生一種有毒氫化物氣體，該氣體的分子式為_________。向濾液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可與AsO33-發生反應生成FeAsO4，完成該反應的離子方程式：_________
___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+ □= Mn2++ FeAsO4↓+ □，判斷該滴定終點的現象是_______。
（3）流程中②調節pH時可以選用的試劑為________，濾渣Ⅱ的主要成份為________。
（4）常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp=_____________________。
（5）制得的ZnSO4 7H2O需洗滌，洗滌晶體時應選用試劑為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某物質的實驗式為PtCl4·2NH3,其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是（ ）
A. 配合物中中心原子的電荷數和配位數均為6 B. 該配合物可能是平面正方形結構
C. Cl-和NH3分子均與Pt4+配位 D. 配合物中Cl-與Pt4+配位，而NH3分子不配位
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是
A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1
B．v(A2)＝30 mol·L－1·h－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1
D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
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【題目】【2014新課標2】2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是 
A．a為電池的正極
B．電池充電反應為LiMn2O4
Li1-xMn2O4+xLi
C．放電時，a極鋰的化合價發生變化
D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移
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【題目】Glaser反應是指端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，例如：
2 R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R ＋ H2
下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
(1)B的結構簡式為____________， D的化學名稱為_______________。
(2)步驟②的反應化學方程式： ___________________________________。
(3)E的結構簡式為________。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_____mol。
(4)芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫原子，數目比為3∶1，符合條件的F有5種，分別為
、
、
、__________、___________。
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【題目】能將乙醇、己烯、己烷、乙酸、乙醛溶液、苯酚溶液6種物質鑒別開來的試劑組是
A. 金屬鈉、氯化鐵溶液、燒堿溶液 B. 新制Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試劑
C. 溴水、紫色石蕊試劑 D. 溴水、新制Cu(OH)2懸濁液
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【題目】【2017屆山東省德州市陵城一中高三12月月考化學試卷】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注。已知：
①2Cu(s)＋1/2O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，
②C(s)＋1/2O2===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，
③2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－314 kJ·mol－1
(1)則工業上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為______________________。
(2)某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。
請回答下列問題：
①甲池為__________(填“原電池”“電解池”或 “電鍍池”)，A電極的電極反應式為______________
②丙池中電池總反應的離子方程式：_______________________
③當乙池中C極質量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為______mL(標準狀況)。
④一段時間后，斷開電鍵K，下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是________(填選項字母)。
A．CuO B． Cu C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
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