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某學生活動小組設計了溴苯的制取裝置，如圖所示。請填寫下列空白：

（1）制取溴苯的反應方程式是：
                                               。
（2）在滴入混合液幾分鐘后，能觀察到的現象是：
Ⅰ處：                                            ，
Ⅱ處：                                            ，
Ⅲ處：                                            ，
Ⅳ處：                                            。
（3）在2～3min后，可以在a管底部得到                  。
（4）NaOH的作用是                                     ，
U形管中苯的作用是                                ，
AgNO3 溶液的作用是                                。

（1）r
（2分）
（2）Ⅰ：看到略帶黃色的溴蒸汽（1分）；Ⅱ：氣體為無色（1分）；
Ⅲ：呈橙紅色（1分）；           Ⅳ：呈現白霧（1分）；
（3）無色油狀液體（溴苯）（2分）；
（4）除去溴苯中的溴（2分）；除去HBr中的溴蒸汽（2分）；
檢驗HBr氣體（2分）。
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                                                        （   ）
A．將25g CuSO4·5H2O溶于1L水中，可配制成0．1 mol·L-1CuSO4溶液
B．用鹽析法除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子
C．用向下排空氣法收集NH。，并用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NH。是否收集滿了
D．制乙炔時，用飽和食鹽水代替水是為了減緩電石與水的反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發和利用正日益顯示出其廣闊的應用前景。其制備路線如下：

試回答下列問題
（1）操作①攪拌的目的是：                                                     。
（2）操作②與操作③相同，該操作名稱是：___________________。
（3）反應器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反應的離子方程式為： _______________________。
（4）次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產率有一定影響，當高鐵酸鉀產率最高時，NaClO的物質的量濃度約為_________。（計算結果保留一位小數）
 
（5）從環境保護的角度看，制備中間產物Na2FeO4較好的方法為電化學法，其裝置如圖乙所示，則陽極的電極反應式為                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖在試管A中先加入2mL的甲，并在搖動下緩緩加入2mL乙，充分搖勻，冷卻后再加入丙，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管B中加入5ml丁溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管A小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到B試管中有明顯現象時停止實驗。試回答：

（1）寫出下列物質的化學式(不用指出濃度)
甲              乙                  
丙              丁                  
（2）甲物質所含官能團的名稱為        
（3）寫出試管A中發生反應的化學方程式
                                                                           
（4）若用18O標記乙醇中的氧元素，則18O會出現在哪種生成物中？                  
（5）試管甲中加入濃硫酸的主要目的是                     
（6）B中長導管不宜伸入試管的溶液中，原因是              
（7）B中使用丁溶液的作用是                                                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。
（1）根據什么現象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成___________  _____。
根據什么現象可判斷銅跟濃硫酸反應有硫酸銅生成___________ _________。
寫出甲裝置中發生的主要反應的化學方程式________________________   
（2）你在實驗室中進行這個實驗時，除了（1）小題中指到的實驗現象外，還可以觀察到許多其它的實驗現象，請寫出兩種：____________________________________________________。
（3）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，寫出棉花中發生反應的化學方程式                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某興趣小組同學共同設計了如圖所示的實驗裝置。該裝置既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質。

⑴打開K1關閉K2，可制取某些氣體。
甲同學認為裝置I可用于制取H2、NH3、O2，但裝置II只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是       。
乙同學認為在不改動裝置II儀器的前提下，對裝置II進行適當改進，也可收集O2。你認為他的改進方法是                                                  。
⑵打開K2關閉K1，能比較一些物質的性質。
丙同學設計實驗比較氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。在A中加濃鹽酸后一段時間，觀察到C中的現象是               ；儀器D在該裝置中的作用是                       。
丁同學用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設計了另一實驗。他的實驗目的是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分) 二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛生組織（WHO）列為AI級安全消毒劑，常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，易溶于水，易與堿液反應，其性質非常不穩定，溫度過高、二氧化氯的水溶液質量分數高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小組設計下圖所示實驗裝置制備ClO2。

現稱取12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4）放入燒瓶中，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。
回答下列問題：
（1）已知反應后的產物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應的化學方程式為       。
（2）在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60℃~
80℃之間。這樣操作的目的是                                   ，
圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是                          。
（3）A裝置用于吸收產生的二氧化氯，其中最好盛放       （填序號）。
a. 50mL 60℃的溫水    b. 50mL冰水   c. 50mL飽和食鹽水  d. 50mL NaOH溶液
（4）本實驗所制得的二氧化氯水溶液質量分數約為         。（小數點后保留兩位）
（5）二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有機硫產生的臭味，改善水產養殖水體的水質。取適量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，再向其中加入少量氯化鋇溶液，發現有白色沉淀生成。硫化氫溶液與二氧化氯發生反應的離子方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.5 L某濃度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+，對該溶液的說法不正確的是（  ）
A．該溶液的物質的量濃度為1 mol·L-1
B．該溶液中含有35.5 g Na2SO4
C．配制100 mL該溶液需用7.1 g Na2SO4
D．量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質的量為0.1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜方法正確的是
A．乙烷氣體中混有乙烯，通入氫氣，使乙烯發生加成反應
B．氯化鈉溶液中混有少量硫酸鈉，加入適量硝酸鋇溶液，過濾
C．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉后，分液
D．二氧化碳氣體中混有少量的二氧化硫，通入酸性高錳酸鉀溶液

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