Question

（1）熊去氧膽酸（化學式C₂₄H₄₀O₄）可治療膽結石．
①熊去氧膽酸屬于

有機物

（填“有機物”或“無機物”）．摩爾質量為

392gmol^-1

．每1mol熊去氧膽酸含有

2.408×10²⁴

個氧原子．
②熊去氧膽酸具有以下性質，其中屬于化學性質的是

C

．
A．白色粉末       B．熔點200-204℃，易溶于乙醇    C．可與氫氧化鈉溶液反應．
（2）完成下列化學用語
①鈦作為一種重要的航天金屬，在工業上金屬鈉可以與熔融狀態下的四氯化鈦反應，置換出不活潑的金屬鈦

4Na+TiCl₄=4NaCl+Ti

②金屬鈉和鉀（K）屬于同一類活潑的金屬，寫出與水反應

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

③在實驗室，氯氣的尾氣吸收原理是

2Cl₂+2NOH=NaCl+NaClO+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）熊去氧膽酸為有機物酸，含有酯基，為有機物，根據分子式確定摩爾質量和氧原子數；顏色和熔沸點屬于物理性質；
（2）①根據反應物和生成物確定反應的化學方程式；
②K和水反應生成氫氧化鉀和氫氣；
③氯氣可與堿反應生成氯化物和次氯酸鹽．

解答：解：（1）①熊去氧膽酸為有機物酸，含有酯基，為有機物，相對分子質量為24×12+40×1+4×16=392，則摩爾質量為392gmol^-1，每1mol熊去氧膽酸含有氧原子數為4×6.02×10²³=2.408×10²⁴，
故答案為：有機物；392gmol^-1；2.408×10²⁴；
②顏色和熔沸點屬于物理性質，與氫氧化鈉發生中和反應生成鹽和水，為化學變化，故答案為：C；
（2）①金屬鈉可以與熔融狀態下的四氯化鈦反應，置換出不活潑的金屬鈦，同時還應有NaCl生成，
反應的方程式為4Na+TiCl₄=4NaCl+Ti，
故答案為：4Na+TiCl₄=4NaCl+Ti；
②K和水反應生成氫氧化鉀和氫氣，反應的方程式為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，故答案為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
③實驗室可用氫氧化鈉與氯氣反應吸收，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的方程式為2Cl₂+2NOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：2Cl₂+2NOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評：本題考查較為綜合，涉及有機物的結構和性質以及金屬的冶煉、金屬鉀以及氯氣的性質，為高考常見題型和高頻考查，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物性質特點，結合題給信息解答該題，難度不大．