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【題目】二十一世紀是鈦的世紀。在800～1 000 ℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. a為電源的正極

B. 石墨電極上發生還原反應

C. 陰極發生的反應為TiO2＋4e－=Ti＋2O2－

D. 每生成0.1 mol鈦，轉移電子0.2 mol

【答案】C

【解析】由陰離子的定向移動可知石墨為陽極，則a為負極，b為正極，TiO2為陰極。A．a為電源的負極，故A錯誤；B．石墨為陽極，電極上發生氧化反應，故B錯誤；C．電解TiO2制得鈦，TiO2為陰極，發生還原反應，電極方程式為TiO2+4e-═Ti+2O2-，故C正確；D．Ti元素化合價由+4價降低到0價，則每生成0.1mol鈦，轉移電子0.4mol，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新制氯水在干燥的空氣中久置后,下列微粒在溶液中的數增加的是（ ）

A.Cl2B.Cl-C.HCIOD.H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科學家發現了一種新分子，它具有空心的類似足球的結構，分子式為C60，下列說法正確的是

A.C60是一種新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同素異形體

C.C60中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體

D.C60相對分子質量為360

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分類不正確的是（ ）
A.純堿、燒堿均屬于堿類
B.CO2、SiO2、SO2均屬于酸性氧化物
C.醋酸、硫酸、硝酸均屬于酸類
D.Na2CO3、Na2SO3、NaCl均屬于鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2與H2的混合氣體加熱到850℃時，可建立下列平衡：CO2＋H2CO＋H2O（g），在一定溫度下，平衡時有90% H2變成水，且平衡常數K=1，則原混合氣體中CO2與H2的分子數比為（ ）

A. 1︰1 B. 1︰5 C. 1︰10 D. 9︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是（ ）

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

A.①④①②⑤③B.①②④⑤③C.①④②⑤①③D.①②⑤④①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 25 ℃時，向0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)

B. 25 ℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1

C. 0.1 溶液：

D. 相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(Na2CO3·3H2O2) 在洗滌、紡織、醫藥等領域有廣泛應用。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖所示。

（1）碳酸鈉水溶液呈堿性的原因是____________(用離子方程式表示)，為增強洗滌效果，可采取最簡單的措施是________________。

（2）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式:__________________

（3）穩定劑可能是_____(填序號)。

A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2

（4）結晶時加入食鹽的目的是_________,母液中可循環使用的物質是_________(填化學式)。

（5）工業上常以過碳酸鈉產品中活性含氧量來衡量產品優劣，13%以上的為優質品。產品中活性氧含量的測定方法: 稱量m g 樣品，在250mL 錐形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高錳酸鉀標準溶液進行滴定，至滴定終點，過程中MnO2被還原為Mn2+,進行三次滴定，測得消耗標準溶液平均體積為V1mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V2 mL。該產品活性氧含量為________(用代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氯化物不能用金屬與鹽酸反應得到的是（ ） ①FeCl3②FeCl2③CuCl2④MgCl2 ．
A.①②③
B.①③
C.②④
D.①④

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