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【題目】現有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑（必要時可加熱）能用于鑒別它們的是

①觀察顏色；②石蕊試劑；③品紅溶液

A. ①②③ B. 只有①③ C. 只有②③ D. 只有①②

【答案】A

【解析】①Cl2是新制氯水的主要成分，溶液呈淺黃綠色，而亞硫酸無色，①正確；②氯水中含有HCl和HClO，能使石蕊試液先變紅后褪色，而亞硫酸只能使石蕊試液變紅，②正確；③HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆，SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復原來的顏色，③正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鋁及其化合物敘述中，正確的是(　　)

A. 不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應

B. 鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質很穩定

C. 氯化鋁溶液與NaOH溶液互滴現象完全相同

D. 純鋁比鋁合金的硬度更大、熔點更低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+數目為0.05NA
B.標準狀況下，2.24L CH2Cl2只含有的C﹣Cl鍵的數目為0.2NA
C.1.8g重水（D2O）只含有NA個中子
D.常溫常壓下，21g乙烯與環丁烷的混合物中含有原子數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子
B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA個NH4+
C.標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意解答
（1）某實驗小組設計了下列實驗以探究影響化學反應速率的因素． 實驗I：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質量分數均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱．實驗發現，三支試管中產生氣泡的速率不同．（洗滌劑起到將氣體變為氣泡的作用）

實驗Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質量分數均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑．在甲試管中加入MnO2少許，在乙試管中加入少許FeCl3 ， 在丙中加入少許新鮮的雞肝泥．觀察到乙試管中產生氣泡的速率最慢，而丙試管中產生氣泡的速率最快．
實驗Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質量分數分別為5%，10%和15%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別滴加三滴濃FeCl3溶液．觀察并記錄實驗現象．
實驗Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入少許雞肝泥，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱2分鐘，再分別向三支試管中加入5mL質量分數均為5%的過氧化氫溶液和三滴洗滌劑．觀察到丙中產生氣泡速率最慢．

根據上述四個實驗，回答下列問題：
①實驗I的實驗現象是 ．
②實驗Ⅱ的實驗目的是 ．
③實驗Ⅲ的實驗目的是；產生氣泡速率最快的是試管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④實驗Ⅳ中丙產生氣泡速率最慢，該實驗現象的原因可能是 ．
（2）在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器，每隔一段時間對該容器內的物質進行一次分析，得到如下數據：

時間 （s）
濃度 molL﹣1

0

20

40

60

80

100

C（N2O4）

0.20

C1

0.10

C3

C4

C5

C（NO2）

0.00

0.12

C2

0.22

0.22

0.22

根據表格提供數據，請回答下列各小題：
①C1C2（填＜，＞或=）．
②在0～20S內四氧化二氮的平均反應速度為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用10mL的0.1molL﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（ ）
A.3：2：2
B.1：2：3
C.1：3：3
D.3：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量濃鹽酸的反應，則所得Cl2

A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一樣多 D. 無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業生產中有廣泛的應用。
（1）用于發射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態偏二甲肼（CH3）2N－NH2 ， 氧化劑是液態四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式。
（2）298 K時，在2L恒容密閉容器中發生反應：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如下圖。達平衡時， N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。

①298k時，該反應的平衡常數為。
②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如下圖所示。

下列說法正確的是
a.A、C兩點的反應速率：A＞C
b.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d.由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛�，F向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，

①水的電離程度最大的是（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）
②其溶液中c(OH-)的數值最接近NH3·H2O的電離常數K數值的是；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景． 甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注．
某實驗小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．

①該電池工作時，通入氧氣的電極名稱為 ， 電極反應式為 ． 另一電極反應式為 ． 氫氧根離子流向極（填正或負）
②工作一段時間后，測得溶液的堿性（填增強或減弱）．

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