Question

有pH為13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100 mL，從中取出25 mL用0.025 mol/L H₂SO₄滴定，當滴至沉淀不再增加時，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。求：原混合溶液中Ba(OH)₂的物質的量濃度

 

Answer 1

【答案】

Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

當滴至沉淀不再增加時，所消耗的酸的體積是滴定至終點時所消耗酸體積的一半。  說明2個反應消耗的H₂SO₄的體積是一樣的，也就是物質的量是一樣的所以它們的物質的量濃度比為1：2

因為pH=13，所以2n（Ba（OH）₂）+n（NaOH）=0.01mol

所以n（Ba（OH）2）=0.0025mol，n（NaOH）=0.005mol C(Ba（OH）₂)=0.0025 mol/0.1L=0.025 mol/L

【解析】

試題分析：加入硫酸后發生兩個反應：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O 、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O ，當滴至沉淀不再增加時，所消耗的酸的體積是滴定至終點時所消耗酸體積的一半。說明2個反應消耗的H₂SO₄的體積相同，根據化學方程式可知Ba(OH)₂與NaOH的物質的量之比為1:2，即二者物質的量濃度之比為1:2，因為混合溶液的pH為13，可得OH‾濃度為0.1mol•L‾¹,進而求出Ba(OH)₂的濃度。

考點：本題考查化學計算。