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【題目】CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑．以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰酸（下圖所示）， 有關三聚氰酸的說法不正確的是

A. 分子式為C3H3N3O3

B. 分子中只含極性鍵，不含非極性鍵

C. 屬于共價化合物

D. 該分子中的N原子采用sp雜化、C原子采用sp2雜化

【答案】D

【解析】A．由三聚氰酸的結構簡式可知，其分子式為C3H3N3O3，故A正確；B．分子中化學鍵都是不同原子之間形成的共價鍵，都是極性鍵，不存在非極性鍵，故B正確；C．三聚氰酸分子是原子之間通過共價鍵形成的分子，屬于共價化合物，故C正確；D．分子中N原子形成2個σ鍵，且有1個孤電子對，為sp2雜化，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算正確的是

A．現有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質的量之比為3∶2∶1

B．n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為

C．標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是32

D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。則有關下列說法正確的是（ 　 ）

A. KO2中只存在離子鍵

B. 晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結合

C. 晶體中與每個K+距離最近的O2-有6個

D. 超氧化鉀化學式為KO2，每個晶胞含有1個K+和1個O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將太陽能電池電解水技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖（隔膜為質子選擇性透過膜），下列說法中正確的是

裝置I 裝置II

A. c極上發生的電極反應是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

B. 當有0.1mol電子轉移時，b極產生1.12L 氣體Y（標準狀況下）

C. 裝置I與裝置II的電解質溶液中，氫離子運動方向相反

D. RFC系統工作過程中只存在3種形式的能量轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物�；卮鹣铝袉栴}：

（l）汽車發動機工作時會引起反應：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。2000K時，向容積為2L的密閉容器中充入2molN2與2molO2，發生上述反應，經過5min達到平衡，此時容器內NO的體積分數為0.75% ．則該反應在5min內的平均反應速率v(O2)=_______mol/(Lmin)，N2的平衡轉化率為_______，2000K時該反應的平衡常數K=_____。

（2）一定量NO發生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的關系如右圖所示。

① 反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)為______反應（填“吸熱”或“放熱”) ；

②一定溫度下，能夠說明反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)已達到平衡的是_____（填序號）；

a.容器內的壓強不發生變化

b．混合氣體的密度不發生變化

c. 2NO、N2、O2的濃度保持不變

d．單位時間內分解4molNO，同時生成2molN2

③ 在四個容積和溫度均完全相同的密閉容器中分別加入下列物質，相應物質的量（mol）如下表所示。相同條件下達到平衡后，N2的體積分數最大的是_______（填容器代號）；

容器代號

NO

N2

O2

A

2

0

0

B

0

l

l

C

0.4

0.6

0.8

D

l

0.5

0.4

（3）當發動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx�？捎肅H4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1

①寫出CH4與NO反應生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學方程式：___________；

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由。

①液態HCl：__________________，理由：_________________________________。

②熔融狀態下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。

③高溫熔化后的單質鐵：__________________，理由：_________________________________。

④固體KOH：__________________，理由：________________________________。

(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。

HCl：____________________________________；

H2SO4：___________________________________________；

Ca(OH)2：_____________________________________________；

KOH：___________________________________________________；

NH4NO3：___________________________________________________；

KAl(SO4)2：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種有機化合物，其結構簡式如右圖，下列有關它的性質的敘述，正確的是

A. 有弱酸性，1mol該有機物與溴水反應，最多能消耗4molBr2

B. 在一定條件下，1mol該物質最多能與7molNaOH完全反應

C. 在Ni催化下，1mol該物質可以和8molH2發生加成反應

D. 它能發生水解反應，水解后只能生成兩種產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液能導電，但其本身屬于非電解質的是(　　)

A. CH3COOHB. 干冰C. 酒精D. Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質子數為8；Y和Ne原子的原子核外電子數相差1；Z的單質是一種常見的半導體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強。其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. ZX2為酸性氧化物，只能與堿溶液反應

B. 簡單氫化物的熱穩定性：Z＜W

C. 化合物YWX中既含離子鍵，又含共價鍵

D. W的最高價氧化物對應的水化物為強酸

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