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我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示(圖中某些轉化步驟及生成物未列出):

請填寫下列空白:
(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t℃、p kPa時,完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣),吸收了a kJ熱量。該反應的熱化學方程式是　　　　　　。 
(2)上述流程中,工業上分離H2、CO2合理的方法是　　　。 

A．混合氣先通入氫氧化鈉溶液,再在溶液中加入鹽酸
B．混合氣加壓冷卻,使CO2液化
C．混合氣用氨水洗滌
D．混合氣先通入石灰漿中,然后高溫煅燒固體
(3)為了保證順利合成氨氣,在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行　　　　,目的是　　　　;在合成氨的實際生產過程中,常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來,分離出氨的方法:　　　　。 
(4)合理地利用資源不僅可以提高經濟效益,也是對社會、對全人類負責的表現,請用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況。

(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH="+2a" kJ·mol-1
(2)BD
(3)凈化　防止空氣中某些雜質使催化劑中毒　液化氨(或分離液態氨)
(4)由分離氨的框用箭頭指向合成氨框,分離二氧化碳框指向合成尿素框

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（11分）海水中化學資源的利用具有非常廣闊的前景。
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①試劑Ⅰ適宜選用    （填序號）。
A．鹽酸           B．石灰乳         C．氯化鈉溶液        
②操作Ⅰ的名稱是    。
③工業上通過電解熔融的MgCl2制備金屬Mg，該反應的化學方程式是    。
（2）下圖是某課外小組在實驗室模擬從海水中提取溴的實驗裝置。

A裝置中通入Cl2一段時間后，改通熱空氣，將Br2吹出至B裝置。
①A裝置中發生反應生成Br2的離子方程式為    。
② B裝置中，Br2被SO2還原，B裝置中產生的兩種主要陰離子的符號為    、    。
③C裝置中NaOH溶液的作用是    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業上生產硫酸的流程圖如下：請回答下列問題：

（1）早期生產硫酸以黃鐵礦為原料，但現在工廠生產硫酸以硫黃為原料，理由是         。
（2）在氣體進入催化反應室前需凈化的原因是                        。
（3）在催化反應室中通常使用常壓，在此條件下SO2的轉化率為90%。但是部分發達國家采取高壓條件下制取SO3，采取加壓措施的目的除了加快反應速率外，還可以                              ，從而提高生產效率。
（4）工業生產中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染，廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理：                                                      。
（5）除硫酸工業外，還有許多工業生產。下列相關的工業生產流程中正確的是        。

A．海水提溴：海水濃縮溴蒸氣液溴
B．海水提鎂：海灘貝殼石灰水MgO鎂
C．工業制硝酸：空氣NO2硝酸→尾氣處理
D．工業合成氨：天然氣氫氣NH3、H2、N2氨

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學與生產、生活的認識錯誤的是

A．可利用廢油脂制肥皂
B．水玻璃可用于制造木材防火劑
C．煤經氣化和液化的物理變化可變為清潔燃料
D．鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(12分)【化學——化學與技術】
資源開發、材料制備及工農業生產等都離不開化學。請回答下列問題：
（1）工業制肥皂時，在皂化反應結束后需要在混合物中加入飽和食鹽水。加入飽和食鹽水的目的是                           。
（2）Al2O3的熔點高達2050oC，工業上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中通常采取的措施是                  。
（3）工業上合成氨所需的氮氣來源于   ，氫氣來源于   ，寫出工業上在催化劑作用下制取氫氣的其中一個化學方程式                。
（4）工業制硫酸時，SO3的生成是在        (填設備名稱)中進行的，工業上常采用濃硫酸吸收SO3，而不直接用水吸收的原因是        。在吸收塔中，為提高SO3的吸收率所采取的措施為               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋯產業是極有發展潛力及前景的新興產業,鋯(Zr)元素是核反應堆燃料棒的包裹材料,二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石(ZrSiO4),含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質,生產鋯流程之一如下:

試回答下列問題:
(1)寫出上述流程中高溫氣化的反應方程式(碳轉化成CO):                  ;
(2)寫出ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的反應方程式　               ;
(3)關于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是　　　　(單選)。

A．二氧化鋯納米陶瓷是新型無機非金屬材料
B．1納米=10-10米
C．鋯合金的硬度比純鋯要高
D．日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產生的氫氣爆炸引起

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”（侯氏制堿法）兩種工藝。
①“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：_________________________________________________；
②寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式_________________  _；                               。
③CO2是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？________________________________________；
（2）鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用。
①煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是_______________________________。
②不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹__   __（填“前”或“后”）加入。
③煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

已知白云石的主要成分可表示為：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%
（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是         。
若在實驗室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要      。

A．蒸發皿 B．坩堝 C．泥三角 D．石棉網 
（2）加入H2SO4控制pH時，終點pH對產品的影響如圖所示，pH過高會導致鎂浸率降低，其原因為              ，pH過低對產品影響是            。

（3）從溶液中獲得CaSO4·2H2O的操作是蒸發濃縮、       、過濾、洗滌、干燥。
（4）寫出沉淀反應中的離子方程式：                                  。檢驗沉淀是否洗凈的方法是：                                    。
（5）沉淀反應過程中，溫度對產品的純度也有一定的影響。如圖為反應溫度對氧化鎂純度的影響。最終確定本反應的適宜溫度為          。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

鍶(Sr)為第五周期第II A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經濟價值，用工業碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質)制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。

已知：SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。請回答：
（1）操作①加快反應速率的措施有                             (任寫一種方法)。碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式為                                    。
（2）加入少量30% H2O2溶液的發生反應的離子方程式為                         。
（3）步驟③中調節溶液pH至8—10，宜選用的試劑為_______(填序號)：
A．氨水         B．氫氧化鈉        C． 氫氧化鍶粉末         D．碳酸鈉晶體
所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3和                      (填化學式)。
（4）工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是                。
A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃      D．100℃以上 
（5）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10－5mol/L，依下表數據推算出濾液中Sr2+物質的量濃度不大于                     mol/L。

 
SrSO4
BaSO4
Sr(OH)2
Ksp
3.3×10—7
1.1×10—10
3.2×10—4
 

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