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【題目】下列有關電解質的說法正確的是 ( )

A. C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是電解質

B. 固體Na2SO4不能導電，所以它是非電解質

C. 易溶性強電解質的溶液中不存在溶質分子

D. BaSO4難溶于水，所以BaSO4是弱電解質

【答案】C

【解析】

A．C2H5OH(乙醇)是化合物，但水溶液和熔融狀態都不能導電，屬于非電解質，故A錯誤；B．固體Na2SO4不能導電，但溶于水和熔融狀態下能夠導電，屬于電解質，故B錯誤；C．易溶于水的強電解質在水溶液中完全電離，因此溶液中不存在溶質分子，故C正確；D．硫酸鋇熔融態時完全電離，是強電解質，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組表述中，正確的是（ ）

A. 基態核外電子的排布為的原子3p能級有一個空軌道

B. 第四周期中，未成對電子數最多的原子為Mn

C. Fe2+的基態核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6

D. 2p能級有2個未成對電子的基態原子的價電子排布一定為2s22p2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列反應的離子方程式。

①鈉和水反應____________________________________。

②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。

（2）3.01×1023個OH－的物質的量為______mol，質量為_______g。

（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中，該反應能夠放出標準狀況下的氣體____L，實驗后所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為_________mol／L 。

（4）將200 mL 0.5 mol/LNaOH稀釋成1000 mL后其物質的量濃度是_________mol／L 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯原子的質量是a g,12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
①該氯原子的相對原子質量為12 a/b

②m g該氯原子的物質的量為m/(aNA) mol

③該氯原子的摩爾質量是aNA g

④a g該氯原子所含的電子為17 mol

A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于取代反應的是(　　)

A.乙烯制聚乙烯B.乙酸乙酯的水解C.乙烷制氯乙烷D.苯酚與濃溴水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)2 mol O3和3 mol O2的質量之比_____，分子數之比____，同溫同壓的密度之比為____，含氧原子數之比為________，體積之比為________。

(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學式為________，推斷的依據為________________和_________________ 定律。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白花丹酸具有鎮咳祛痰的作用，其合成路線流程圖如下：

(1)A中的含氧官能團名稱為__和_____。

(2)C-D的反應類型為 ___。

(3)白花丹酸分子中混有，寫出同時滿足下列條件的該有機物的一種同分異構體的結構簡式：____。

①分子中有四種不同化學環境的氫；②與FeCl3溶液能發生顯色反應，且1 mol該物質最多能與3 mol NaOH反應．

(4)E的結構簡式為 ___。

(5)已知：根據已有知識并結合相關信息寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(合成路線流程圖示例見本題題干)____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算。

(1)0.7 mol H2O的質量為___________。

(2)___________mol H2O2所含原子數與0.2 mol H3PO4所含原子數相等。

(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則溶液中SO42－的物質的量是___________。

(4)a mol 氖氣分子中所含電子數______________。（用NA表示）

(5)若某氯化鈉溶液中，鈉離子與水分子的物質的量之比為a : b，溶液的密度為d g/mL,則該氯化鈉的物質的量濃度可表示為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“摩爾鹽”是分析化學中的重要試劑，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩爾鹽”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列問題：

（1）鐵元素在元素周期表中的位置為________，其價層電子排布圖為________。

（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為________。“摩爾鹽”的分解產物中屬于非極性分子的化合物是________。

（3）NH3的沸點比N2O的沸點________（填“高”或“低”），其主要原因是________。

（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學鍵為________，與CN—互為等電子體的單質的分子式為_________。HCN分子中σ鍵和π鍵的個數之比為________。

（5）FeO晶胞結構如下圖所示，FeO晶體中Fe2+配位數為________，若該晶胞邊長為acm，則該晶胞密度為________g/cm3。

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